粗盐中含可溶性 CaCl2、MgCl2 及一些硫酸盐,除去这些杂质的试剂可选用① Na2CO3② NaOH ③ BaCl2④ HCl,加入的先后顺序可以是A.①
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粗盐中含可溶性 CaCl2、MgCl2 及一些硫酸盐,除去这些杂质的试剂可选用① Na2CO3② NaOH ③ BaCl2④ HCl,加入的先后顺序可以是A.①
题型:不详
难度:
来源:
粗
盐中含可溶性 CaCl
2
、MgCl
2
及一些硫酸盐,除去这些杂质的试剂可选用① Na
2
CO
3
② NaOH ③ BaCl
2
④ HCl,加入的先后顺序可以是
A.①②③④
B.②③①④
C.②①③④
D.①③②④
答案
B
解析
略
举一反三
(10分)小明通过学习知道:Na
2
CO
3
、NaHCO
3
均能与盐酸反应,Na
2
CO
3
溶液还会与石灰水反应。
[产生疑问]NaHCO
3
溶液也能与石灰水反应吗?如果能反应,生成物可能是什么?
[进行试验]小明将NaHCO
3
溶液与石灰水混合,结果产生白色沉淀,已知Ca(HCO
3
)
2
能溶于水,碳酸氢盐在碱溶液中会生成碳酸盐。此白色沉淀是
;为了进一步了解生成的含钠化合物有什么,继续探究:
[作出猜想]①只有NaOH ②有Na
2
CO
3
和NaOH ③
[实验设计】步骤1:取少量上述实验后的上层清夜于试管中,再滴加足量的CaCl
2
溶液(中
性),观察到产生白色沉淀,由此可知生成的含钠化合物一定含有
;
步
骤2:将步骤1中反应后的混合物过滤,往滤液中先滴加几滴酚酞溶液,再滴加足量的稀盐酸,观察到溶液颜色变化情况为
,整个实验过程中无气泡产生,由此可知猜想②成立。
[拓展提高]若步骤1中未出现白色沉淀,则此时NaHCO
3
溶液与Ca(OH)
2
溶液反应的化学方程式为
。
题型:不详
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|
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海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的示意图如下。
下列说法正确的是
A.通过氯碱工业可生产的产品有NaOH、NaClO、盐酸、Na
2
CO
3
等
B.卤水经过蒸发结晶可直接得到较纯净的MgCl
2
·6H
2
O晶体
C.直接加热MgCl
2
·6H
2
O可得到较纯净的无水MgCl
2
D.在高温下用氢气还原MgCl
2
可制取金属镁
题型:不详
难度:
|
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(14分)为除去粗盐中的Ca
2+
. Mg
2+
. SO
4
2-
以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)
(1)第④步中,写出相应的离子方程式(设粗盐溶液中Ca
2+
的主要存在形式为CaCl
2
)
; _______________________________
(2)在(1)中应使用除杂试剂的化学式__________,在(2)中的操作名称是_______。
(3)从实验设计方案优化的角度分析步骤
②和④可否颠倒_
___________(填“是”或“否”,如果“否”,请说明理由。___________________________________________;
步骤③和④可否颠倒___________。
(4)若先用盐酸再进行
操作⑤,将对实验
结果产生影响,其原因是:
(5)判断BaCl
2
已过量的方法是
题型:不详
难度:
|
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除去NaCl溶液中的Ca
2+
、Mg
2+
、SO
4
2—
、HCO
3
—
等离子,通常采用以下几种试剂:
①Na
2
CO
3
②BaCl
2
③NaOH ④盐酸,加入试剂的合理操作顺序是
A.①②③④
B.③②①④
C.②③①④
D.①②④③
题型:不详
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|
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①将0.100 L 1.00 mol·L
-
1
的纯碱溶液逐滴滴入0.100 L 1.25 mol·L
-
1
的盐酸中;②将0.100 L 1.25 mol·L
-
1
的盐酸逐滴滴入0.100 L 1.00 mol·L
-
1
的纯碱溶液中;两种操作产生CO
2
的体积比为
A.5∶2
B.2∶5
C.2∶1
D.1∶1
题型:不详
难度:
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