把xmolCO2通过足量的Na2O2后再与ymLNO混合。x与y之和为30mL。设充分反应后气体的体积缩小为15mL, 则x:y为 ①1:1 ②2:1
题型:不详难度:来源:
把xmolCO2通过足量的Na2O2后再与ymLNO混合。x与y之和为30mL。设充分反应后气体的体积缩小为15mL, 则x:y为 ①1:1 ②2:1 ③5:4 ④7:5 |
答案
D |
解析
CO2通过足量的Na2O2后发生反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,CO2是xml,那么O2是0.5xml. (1)氧气全部反应,NO过量或正好反应完全,O2和NO反应中,相当于O2被吸收了,那么x+y=30, O2+2NO=2NO2 0.5x x x x+y-x="15" 所以y=15,x=15, 那么比值是1:1.所以①符合. (2)NO全部反应,那么氧气过量或正好反应,则: O2+2NO=2NO2 0.5y y y 所以有0.5x-0.5y+y=15,化简x+y=30. 说明只要氧气过量或正好反应,那么题设条件成立,即0.5x:y≥1:2,所以②③④符合. 故①②③④都符合. 故选D. 点评:本题考查混合物的计算,题目难度中等,本题注意讨论氧气全部反应和NO全部反应两种情况.忽略N2O4的存在, |
举一反三
(10分)实验室有甲、乙两瓶无色溶液,其中一瓶是稀盐酸,另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度,进行以下实验: ①量取25.00mL甲溶液,缓慢滴入乙溶液15.00mL,共收集到224mL(标准状况)气体 ②量取15.00mL乙溶液,缓慢滴入甲溶液25.00mL,共收集到112mL(标准状况)气体。 (1)判断:甲是 溶液,乙是 溶液。 (2)写出中所发①生反应的离子方程式 。 (3)乙溶液的物质的量浓度是多少? |
(7分)现有含碳酸钠杂质的氯化钠样品10克,与足量的盐酸反应,生成的气体在标准状况下体积为224mL,求: (1)生成的气体是______________,物质的量为____________。 (2)该样品中含氯化钠的质量分数?(写出计算过程) |
(10分)我国化学家侯德榜(下图所示)改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如下:
(1)请写出碳酸钠的一种用途 。 (2)写出上述流程中X物质的分子式 。 (3)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了 (填上述流程中的编号)的循环,从沉淀池中取出沉淀的操作是 。 (4)该流程中氨气和二氧化碳的添加顺序是:先通氨气后通二氧化碳,请说明理由: 。 |
(18分)食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。 (1)粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量): 步骤1:取一定量的粗盐,置于烧杯中,加入足量的水,配成粗盐水; 步骤2:向粗盐水中加入除杂试剂,然后进行过滤,滤去不溶物,再向滤液中加入盐酸调 节盐水的pH; 步骤3:将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐; 请回答以下问题: ①上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、____________等玻璃仪器. ②步骤2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂,则加入除杂试剂的顺序为: 、 、 NaOH。 ③步骤2中,判断加入BaCl2已过量的方法是 ________________________。 (2)为检验精盐纯度,需配制100 mL 0.5mol/L(精盐)溶液,右图是该 同学转移溶液的示意图,图中的错误是
________________________________________________。 若在定容时仰视,则所配溶液的浓度_______0.5mol/L(填>或<)。 (3)电解饱和食盐水的装置如图所示,若收集的H2为2L, 则相同条件下收集的Cl2 (填>、=或<) 2L,原因 (4)某学习小组设计了如下图实验,将氯气依次通过下列装 置以验证氯气的性质: ①通入氯气后,A中的现象是 ,整套实验装置存在的明显缺 陷是 。 ②C装置中发生反应的离子方程式为 。 ③请你帮该小组同学设计一个实验,证明洗气瓶B中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤): |
物质灼烧时,焰色反应为黄色,下列判断正确的是( )A.该物质一定是钠的化合物 | B.该物质一定含钠元素 | C.该物质一定是金属钠 | D.能确定该物质中是否含有钾元素 |
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