将a mol Na溶于b g水中,a1 mol Na2O溶于b1g水中,a2 mol Na2O2溶于b2g水中,均能得到质量分数为8%的NaOH溶液。(已知:2
题型:不详难度:来源:
将a mol Na溶于b g水中,a1 mol Na2O溶于b1g水中,a2 mol Na2O2溶于b2g水中,均能得到质量分数为8%的NaOH溶液。(已知:2Na2O2 + 2H2O ="==4NaOH" + O2↑) (1)若a1∶a2=1,则b1=b2= (2)若a=0.2,则b= (3)若b=b1=b2,则a、a1和a2之间的关系式为 |
答案
(1)938a1 (2) 95.6; (3)a1=a2> |
解析
略 |
举一反三
下列关于金属的说法不正确的是A.金属晶体由金属阳离子和自由电子构成 | B.合金的熔点低于各成分金属 | C.金属元素在不同化合物中化合价均不同 | D.金属元素可以形成阳离子也可以形成阴离子 |
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通常情况下,下列物质露置在空气中,不会发生变化的是A.NaOH | B.Na2O2 | C.NaHCO3 | D.Na2CO3·10H2O |
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解释钠投入滴有酚酞试液的水中,产生下列现象的原因: (1)钠浮在水面 (2)钠熔化成闪亮的小球 (3)钠小球在水面四处游动,并发出“嘶嘶”声 (4)滴有酚酞试液的水变红 |
将一块表面已被氧化成氧化钠的钠块投入水中,完全反应后收集到气体224mL(标准状况),得到100mL溶液,向上述溶液中逐滴滴加1mol•L-1的稀盐酸30mL恰好完全中和。(1)写出钠与水发生反应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目。(2)计算所得NaOH溶液的物质的量浓度。(3)求钠块中氧化钠的质量分数。(请写出计算过程。) |
甲、乙两同学欲分别完成“钠与氯气反应”的实验。
I.甲同学的方案为:取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层),用滤纸吸净煤油,放在石棉网上,用酒精灯微热。待钠熔成球状时,将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方(装置如图I)。该方案的不足之处有 (至少答出两点)。 II.乙同学所采用的装置如图Ⅱ,回答下列问题: (1)按图Ⅱ组装仪器、添加药品,实验开始后,先将浓盐酸挤入试管,试管中发生反应的离子方程式为 ;待装置中出现 现象后,点燃酒精灯。 (2)点燃酒精灯后,玻璃管中出现的现象是 。(至少答出三点) (3)乙同学欲将虚框内装置改为图Ⅲ所示装置,并测量多余气体的体积。 ①若图Ⅲ所示量气装置由干燥管、乳胶管和50mL滴定管组装而成,此处所用滴定管是 (填“酸式”或“碱式”)滴定管。 ②为提高测量的准确性,图Ⅲ装置中的液体可用 ;收集完气体并冷却至室温后读数,读数前应进行的操作是 。 ③如果开始读数时操作正确,最后读数时俯视右边滴定管液面,会导致所测气体的体积 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 |
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