(共12分)实验室中有甲﹑乙两瓶丢失标签的无色溶液,其中一瓶是盐酸,另一瓶是碳酸钠溶液。为确定甲﹑乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度,现操作如下:①量取25.00
题型:不详难度:来源:
(共12分)实验室中有甲﹑乙两瓶丢失标签的无色溶液,其中一瓶是盐酸,另一瓶是碳酸钠溶液。为确定甲﹑乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度,现操作如下: ①量取25.00mL甲溶液,向其中缓缓滴加乙溶液15.00mL,共收集到CO2气体224mL﹙标况﹚。②量取15.00mL乙溶液,向其中缓缓滴加甲溶液25.00mL,共收集到CO2气体112mL﹙标况﹚。 请回答: (1)根据上述两种不同操作过程及实验数据可判断甲溶液是 (填名称) (2)甲溶液的物质的量浓度为 mol﹒L-1 乙溶液的物质的量浓度为 mol﹒L-1 ﹙忽略CO2在溶液中的少量溶解﹚。 (3)若用类似上述“互滴”的方式。 ①将100 mL 3mol/L的NaAlO2溶液逐滴加到50mL12mol/L的HCl溶液中,充分反应。 写出发生反应的总反应离子方程式 。 ②将50mL12mol/L的HCl溶液逐滴加入100 mL 3mol/L的NaAlO2溶液中,充分反应。两种混合方式生成沉淀的量是否相等 (填“相等”或“不相等”) |
答案
(1)盐酸(填HCl不得分)(1分) (2)0.8mol/L (3分) 1mol/L (3分) (3)3AlO2-+6H+=Al3++2Al(OH)3↓(3分;没有沉淀符号↓扣1分)相等(2分) |
解析
略 |
举一反三
某固体混合物可能含有下列物质Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl,向混合物中加入足量的盐酸,有气体放出,将放出的气体通入足量的NaOH溶液后,气体体积减少了一部分,若将上述混合物在空气中充分加热,也有气体放出,下列判断正确的是A.混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3 | B.混合物中一定不含有Na2CO3和NaCl | C.混合物一定不含有Na2O2和NaCl | D.混合物中一定含有Na2O2、Na2CO3、NaHCO3 |
|
将一块金属钠投入到100ml MgCl2和AlCl3的混合溶液中,发现沉淀先多后少。反应完毕后收集到13.44L气体(标准状态),同时得到21.4g白色沉淀,将此沉淀溶于过量的NaOH溶液中,充分反应后沉淀质量减轻了15.6g。求原溶液中Mg2+、Al3+、C l-的物质的量浓度。 |
Na2CO3俗名纯碱,下面是对纯碱采用不同标准进行的分类,不正确的是( )A.Na2CO3是碱 | B.Na2CO3是可溶盐 | C.Na2CO3是钠盐 | D.Na2CO3是碳酸盐 |
|
下列关于Na和Na+性质的叙述中,正确的是A.它们都是强还原剂 | B.它们的化学性质相同 | C.它们都显碱性 | D.它们灼烧时都能使火焰呈现黄色 |
|
(11分)松花蛋与明朝初年问世,其腌制配方有多种,但主要配料为生石灰、纯碱和食盐。将一定比例的配料用水和黏土调成糊状,敷于蛋上,密封保存,数日后可食用。 (1)腌制松花蛋的配料用水调制时,主要发生的化学反应的方程式有(不考虑粘土中物质可能参与的反应) 、 。 (2)松花蛋外的糊状物经溶解、过滤后,滤液中肯定含有的溶质为 和 ,可能含有的溶质为Ca(OH)2或Na2CO3。 (3)某同学设计下表的实验方案,探究(2)所得滤液中可能含有的物质是否存在,请你帮他完善实验方案。
实验步骤
| 实验现象
| 实验结论
| ①取少量滤液,滴加适量K2CO3溶液
| 若出现白色沉淀
| 滤液中含Ca(OH)2
| 若无白色沉淀
| 滤液中无Ca(OH)2
| ②取少量滤液,
| 若出现
| 滤液中含Na2CO3
| (4)写出碳酸钠的电离方程式: |
最新试题
热门考点