(9分)将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向该溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸,所加入盐酸的体积与产生CO2的体

(9分)将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向该溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸,所加入盐酸的体积与产生CO2的体

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(9分)将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向该溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸,所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示:
(1)写出OA段所发生反应的离子方程式
________________________________________________
__________________________________________     
(2)当加入35mL盐酸时,产生CO2的体积为___________mL(标准状况)。
(3)计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。
答案
(1)H+ + OH = H2O,  CO32— + H+ = HCO3(4分)
(2)224mL(2分)
(3)设碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的物质的量分别为x、y、z,则
x + y = 1mol/L×(0.045-0.025)L
z - y = 1mol/L×[0.025-(0.045-0.025)]L
84g/mol·x + 106g/mol·y + 40g/mol·z = 2.5g
x=0.01mol,y=0.01mol,z=0.015mol
所以,NaOH的质量为0.6g,Na2CO3的质量分数为
解析

举一反三
在100℃时,将甲醇.甲烷.氧气的混合气体放入一装有过量Na2O2固体的密闭容器中,不断用电火花引燃,充分反应后,测得密闭容器内气体压强为零,则原混合气体中甲醇.甲烷.氧气的体积比可能是         (   )
A.1:1:1B.1:2:1 C.1:3:2D.无法计算

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向300mL KOH溶液中缓慢通入2.24L(标准状况) CO2体,充分反应后,在减压低温下蒸发溶液,得到19.4g白色固体。则下列说法中正确的是                 (   )
A.此白色固体仅含K2CO3
B.此白色固体是K2CO3和KHCO3的混合物
C.原溶液中含KOH的质量是11.2g
D.原KOH溶液的物质的量浓度是1 mol/L

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向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2,下列说法不正确的是                (   )
A.溶液中有Na2CO3·10H­2O晶体析出
B.溶液的pH减小
C.溶液中发生的离子反应为:CO2+H2O+CO===2HCO
D.溶液中Na+的物质的量减少

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A.混合物中一定不含有Na2CO3、NaClB.混合物中一定有Na2O2、NaHCO3
C.无法确定混合物中是否含有NaHCO3D.混合物中一定不含Na2O2、NaCl

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(18分)

1,3,5


 
某中学研究性学习小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的性质、制法和用途,进行了如下实验:实验一、如图Ⅰ~Ⅳ所示。

(1)若用实验Ⅳ来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性,则试管B中装入的固体最好是        ,能说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定的实验现象是                 
(2)若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体,能达到实验目的的是(填装置序号)        。其中能够说明泡沫灭火器中选择碳酸氢钠与酸反应制CO2而不选择碳酸钠的实验是        
(3)若测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量分数,采用实验Ⅲ能否达到实验目的?若能,请说明其计算所需的数据             ;若不能,请简要说明理由              
实验二、将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。
(1)当石灰水过量时,反应的离子方程式为                         
(2)当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2:1时,所得溶液中溶质的化学式为           
实验三、检验“侯氏制碱法”制得的纯碱中是否混有食盐和小苏打。
(1)检验纯碱中是否混有食盐的试剂是                                
(2)证明纯碱中混有小苏打的实验方法是                            
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