钙和钠相似，也能形成含O22-离子的过氧化物，下列叙述不正确的是（）A．过氧化钙的化学式是CaO2B．1 mol过氧化钙或过氯化钠跟足量的水反应

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钙和钠相似，也能形成含O₂^2-离子的过氧化物，下列叙述不正确的是（）

A．过氧化钙的化学式是CaO₂

B．1 mol过氧化钙或过氯化钠跟足量的水反应都生成1mol氧气

C．O₂^2-离子的电子式为

D．过氧化钙或过氯化钠都是强氧化剂

答案

解析

略

举一反三

铷是一种碱金属元素，下列对铷及其化合物性质的推断正确的是          （   ）
①铷的熔点比钾的高，                           ②碳酸铷的水溶液呈碱性，
③氢氧化铷的碱性比氢氧化钠强，          ④铷在氧气中燃烧主要生成氧化铷，
⑤铷不能从硫酸铜溶液中置换出金属铜

A．①②③⑤

B．②③⑤

C．①②③④⑤

D．②③④⑤

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把足量的小苏打固体和少量的过氧化钠固体混合均匀后充分加热，最后留下的固体物质的化学式是（）

A．Na₂CO₃	B．NaOH和Na₂CO₃
C．Na₂O₂和Na₂CO₃	D．Na₂O₂、NaOH和Na₂CO₃

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在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入一定质量的过氧化钠，充分反应后，使之恢复到原来温度。下列说法正确的是（）

A．溶液中Na⁺浓度增大，有O₂放出	B．溶液pH不变，有H₂放出
C．溶液中Na⁺数目减少，有O₂放出	D．溶液pH增大，有O₂放出

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向100mLNaOH溶液中通入标况下的CO₂1.12L后，将溶液小心蒸干后得到不含结晶水的固体5.08g，则下列说法中正确的是（）

A．原NaOH溶液的浓度是1.00mol/L，所得固体是Na₂CO₃

B．原NaOH溶液的浓度是0.500mol/L，所得固体是Na₂CO₃和NaHCO₃

C．原NaOH溶液的浓度是1.00mol/L，所得固体是Na₂CO₃和NaOH

D．原NaOH溶液的浓度是0.900mol/L，所得固体是Na₂CO₃和NaHCO₃

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为了探究乙醇和金属钠反应的原理，做了如下四个实验，回答以下问题：
实验一：向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠，观察现象，并收集产生的气体

。
实验二：设法检验实验一收集到的气体。
实验三：向试管中加入3 mL水，并加入一小块金属钠，观察现象。
实验四：向试管中加入3 mL乙醚，并加入一小块金属钠，观察现象。
（1）简述实验二中检验气体的实验方法及作出判断的依据

（2）从结构上分析，该实验选取水和乙醚做参照物的原因是
（3）实验三的目的是欲证明   ；实验四的目的是欲证明      ；根据实验三和实验四的结果，可以证明乙醇和金属钠反应的化学方程式应为

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钙和钠相似，也能形成含O22-离子的过氧化物，下列叙述不正确的是 （ ）A．过氧化钙的化学式是CaO2B．1 mol过氧化钙或过氯化钠跟足量的水反应