(10分)NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解,Na2CO3会吸收空气中的水分:Na2CO3+nH2O===Na2CO3·nH2O(n为平均值,n≤10)。取没
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(10分)NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解,Na2CO3会吸收空气中的水分:Na2CO3+nH2O===Na2CO3·nH2O(n为平均值,n≤10)。取没有妥善保管的NaHCO3样品A 9.16 g,溶于水配成溶液,慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌,加入盐酸的体积与生成的CO2的体积(标准状况)如下表。(不计溶于水的CO2气体)
盐酸体积/mL
| 8
| 15
| 20
| 50
| x
| 120
| 150
| 生成CO2体积/mL
| 0
| 112
| 224
| 896
| 2 240
| 2 240
| 2 240
| 试求: (1)x的最小值为________。 (2)原样品中NaHCO3的质量为________。 (3)样品A中的成分及各成分的物质的量为________。 |
答案
(1)110 (2)7.56 g (3)Na2CO3·3H2O,0.010 mol,NaHCO3,0.090 mol |
解析
NaHCO3和Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸时,首先反应为Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl,此过程无CO2气体生成,后来NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O。图表中CO2气体的体积在x mL时出现最大值2 240 mL,即0.1 mol,即n(NaHCO3)+n(Na2CO3)=0.10 mol。在出现CO2气体后,滴加的盐酸物质的量与CO2的物质的量相等,则=,则x=110,滴加盐酸15 mL至20 mL时,NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑,c(HCl)==1.0 mol·L-1。 设样品A中NaHCO3和Na2CO3·nH2O的物质的量分别为a和b 则a+b=2 240 mL/22 400 mL·mol-1=0.10 mol a+2b=1.0 mol·L-1×110 mL/1 000 mL·L-1=0.11 mol a=0.090 mol b=0.010 mol n(H2O)=(9.16 g-0.090 mol×84 g·mol-1-0.010 mol×106 g·mol-1)/18 g·mol-1=0.03 mol Na2CO3·nH2O为Na2CO3·3H2O,物质的量为0.010 mol,NaHCO3为0.090 mol。 |
举一反三
用托盘天平称取5.3 g Na2CO3固体有如下操作:①将游码拨至0.3处;②将游码拨至“0”处;③在天平的两边托盘上各放一张干净、等质量的滤纸;④取走药品,将砝码放回盒内;⑤往左盘上逐渐添加Na2CO3,直至天平平衡;⑥在右盘上放置5g砝码。则正确的操作顺序是( )A.②③⑥①⑤② | B.②⑥①③⑤④② | C.①②③⑤⑥④② | D.②④⑤①⑥③② |
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(6分)取碳酸钠和碳酸氢钠混合物27.4 g,加热到质量不再减少为止,剩余固体物质的质量为21.2 g,试计算原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠各为多少克。 |
有3份等质量的小苏打,第1份直接与盐酸恰好完全反应;第2份首先加热,使其部分分解后,再与盐酸恰好完全反应;第3份首先加热,使其完全分解后,再与盐酸恰好完全反应。假若盐酸的物质的量浓度相同,消耗盐酸的体积分别为和,则和的大小关系正确的是( ) |
(4分)据说古代有一队运输纯碱的车队,夜晚在沙滩上用纯碱块和石块打起炉灶烧火做饭,第二天清晨日出时,在炉灶处发现有些明晃晃的东西 (1)你认为明晃晃的东西是______________。 (2)写出整个过程中的化学方程式:____________。 |
钠在干燥的空气中形成的氧化物0.7 g,溶于水后,可被0.25 mol·L-1的盐酸80 mL恰好中和,则钠的氧化物的成分是( )A.Na2O | B.Na2O与Na2O2 | C.Na2O2 | D.Na2O与NaO2 |
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