称取一定量的纯碱溶于水中,与适量盐酸作用,根据下列情况,填写盐酸的用量和气体量的变化。(填“增大”“减少”或“不变”)(1)若纯碱中混有K2CO3,盐酸用量将
题型:不详难度:来源:
称取一定量的纯碱溶于水中,与适量盐酸作用,根据下列情况,填写盐酸的用量和气体量的变化。(填“增大”“减少”或“不变”) (1)若纯碱中混有K2CO3,盐酸用量将 ;气体量将 。 (2)若纯碱中混有NaHCO3,盐酸用量将 ;气体量将 。 (3)若纯碱中混有NaCl,盐酸用量将 ;气体量将 。 (4)若纯碱中混有NaOH,盐酸用量将 ;气体量将 。 |
答案
(1)减少 减少 (2)减少 增加 (3)减少 减少 (4)增加 减少 |
解析
可运用“平均值规律”解题,同质量的纯碱与杂质各消耗盐酸的量决定了样品消耗盐酸的总量。若同质量的杂质消耗盐酸的量大于纯碱,则样品的盐酸用量将增大,反之减少。同理,同质量的杂质与盐酸反应生成CO2多于纯碱与盐酸反应产生的CO2,则样品与盐酸反应产生的CO2总量将增加,反之减少。 |
举一反三
参照下表几种物质的溶解度,用固体NaOH、水、CaCO3(s)、盐酸为原料制取33 g纯NaHCO3晶体。
| 25 ℃时溶解度/g
| NaHCO3
| 9
| Na2CO3
| 33
| NaOH
| 110
| (1)若用水100 g,则制取时需NaOH g。 (2)若用NaOH(s)17.86 g,则需用水 g。 |
Na2CO3和NaHCO3的混合物共19 g,与足量的盐酸反应生成的CO2气体通过足量的Na2O2后,得到3.2 g气体,求混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量各为多少。 |
将3.8 g CO和H混合气体,在足量的氧气中燃烧,产物全部通过足量的NaO,则NaO增重( ) |
由两种盐组成的白色粉末混合物,加热时无气体逸出。其焰色反应呈黄色,透过蓝色钴玻璃可观察到紫色。取此白色粉末加硝酸时,粉末完全溶解,生成的无色无味的气体可使澄清石灰水变浑浊。在上述粉末溶于过量的硝酸后的溶液中加入硝酸银溶液,有白色沉淀生成。试推断该混合物的可能组成,并简要说明理由。 |
锂电池是新型的高能电池,以质量轻、电容量大,颇受手机、手提电脑等用户的青睐。碱金属在高科技中的应用越来越受到关注。下列关于碱金属的叙述,正确的是( )A.从Li—Cs,密度依次减小 | B.从Li—Cs,熔点依次升高 | C.从Li+—Cs+,氧化性依次增强 | D.从Li—Cs,原子半径依次增大 |
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