Na2CO3和NaHCO3的混合物共19 g,与足量的盐酸反应生成的CO2气体通过足量的Na2O2后,得到3.2 g气体,求混合物中Na2CO3和NaHCO3的
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Na2CO3和NaHCO3的混合物共19 g,与足量的盐酸反应生成的CO2气体通过足量的Na2O2后,得到3.2 g气体,求混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量各为多少。 |
答案
10.6 g 8.4 g |
解析
由CO2跟足量Na2O2反应生成3.2 g O2,可求CO2的质量,再结合Na2CO3、NaHCO3与HCl反应,可分别求出二者的质量。 2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2 2×44 32 8.8 g 3.2 g Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O 106 44 m(Na2CO3) m(Na2CO3) NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O 84 44 m(NaHCO3) m(NaHCO3) 由m(Na2CO3)+m(NaHCO3)="19" g m(Na2CO3)+ m(NaHCO3)="8.8" g 求得:m(Na2CO3)="10.6" g,m(NaHCO3)="8.4" g |
举一反三
将3.8 g CO和H混合气体,在足量的氧气中燃烧,产物全部通过足量的NaO,则NaO增重( ) |
由两种盐组成的白色粉末混合物,加热时无气体逸出。其焰色反应呈黄色,透过蓝色钴玻璃可观察到紫色。取此白色粉末加硝酸时,粉末完全溶解,生成的无色无味的气体可使澄清石灰水变浑浊。在上述粉末溶于过量的硝酸后的溶液中加入硝酸银溶液,有白色沉淀生成。试推断该混合物的可能组成,并简要说明理由。 |
锂电池是新型的高能电池,以质量轻、电容量大,颇受手机、手提电脑等用户的青睐。碱金属在高科技中的应用越来越受到关注。下列关于碱金属的叙述,正确的是( )A.从Li—Cs,密度依次减小 | B.从Li—Cs,熔点依次升高 | C.从Li+—Cs+,氧化性依次增强 | D.从Li—Cs,原子半径依次增大 |
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下列关于碱金属元素的叙述正确的是( )A.它们都能在空气中燃烧生成M2O | B.它们失去电子的能力很强,故在自然界中无游离态存在 | C.它们的焰色反应都是黄色 | D.它们都能与水反应生成碱和氢气 |
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等质量的钠和钾分别与等质量的水充分反应,正确的叙述是( )A.放出等体积的氢气(相同状况下) | B.反应过程中钠、钾都浮在水面上 | C.钾与水反应比钠与水反应更为剧烈 | D.生成的碱溶液浓度相同 |
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