NaHCO3和NaOH的混合物40 g置于密闭容器中充分加热后,排出气体,冷却,混合物质量为38.2 g,则原混合物中NaHCO3的质量为( )A.1.8
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NaHCO3和NaOH的混合物40 g置于密闭容器中充分加热后,排出气体,冷却,混合物质量为38.2 g,则原混合物中NaHCO3的质量为( )A.1.8 g | B.8.4 g | C.31.6 g | D.38.2 g |
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答案
B |
解析
先假设NaHCO3与NaOH等物质的量反应,即NaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O,根据差量法计算40 g混合物反应后减少5.8 g>1.8 g,所以NaOH过量;当NaOH过量反应后质量减少1.8 g时,反应掉的NaHCO3质量为8.4 g. |
举一反三
写出下列反应的离子方程式。 (1)过量CO2与KOH溶液反应:__________________________________________。 (2)足量NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反应:_______________________________。 (3)苛性钾加入小苏打溶液中正好完全反应:_____________________________。 |
将a gNa溶于b g水中,a1 gNa2O溶于b1 g水中,a2 gNa2O2溶于b2 g水中,均得到质量分数为8%的NaOH溶液。 (1)若a1∶a2=31∶39,则b1∶b2=______________________。 (2)若a=4.6,则b=_________________________________。 |
由A、B两种常见化合物组成的混合物,其阳离子均为Na+,它们相互转化关系如图所示(其他物质均略去)。 根据以上关系,完成下列问题: (1)写出A、B、C、D的化学式。 A.____________________________________________________。 B.____________________________________________________。 C.__________________________________________________。 D.__________________________________________________。 (2)写出混合物与水反应的化学方程式:________________________________________。 |
某课外小组在做过氧化钠与水反应的实验时,发现向反应后的溶液中滴加酚酞试液时,溶液呈现红色,但红色很快褪去。根据对实验现象的观察和思考,甲、乙、丙3位同学分别提出了自己的推测。 甲:反应时试管很热,可能是溶液温度较高使红色褪去。 乙:由于所加水较少,可能是氢氧化钠溶液浓度较大使红色褪去。 丙:过氧化钠会跟有色物质结合成不稳定的无色物质,从而使红色褪去。 (1)验证甲同学的推测是否正确的方法是:_______________________________________。 (2)验证乙同学的推测是否正确的方法是:_______________________________________。 (3)验证丙同学的推测是否正确的方法是:_______________________________________。 |
现有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物7.4 g,与足量盐酸反应后,生成二氧化碳气体3.3 g。求碳酸钠在混合物中的质量分数。 |
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