为了制取干燥纯净的气体C,可用如下图所示装置。生成C的速度可通过调节滴入液体A的速度的方法来控制,已知C是一种无色无味、不能使酸碱指示剂变色,也不会在空气中燃烧
题型:不详难度:来源:
为了制取干燥纯净的气体C,可用如下图所示装置。生成C的速度可通过调节滴入液体A的速度的方法来控制,已知C是一种无色无味、不能使酸碱指示剂变色,也不会在空气中燃烧的气体。
(1)C气体是____________。 (2)若B是一种淡黄色固体,则烧瓶中发生反应的化学方程式为________________________。 (3)若B是一种黑色粉末,则A液体是________,B物质的作用是______________________。 (4)洗气瓶中的D液体是____________,作用是__________________________________。 |
答案
(1)氧气(或O2) (2)2Na2O2+2H2OJ====4NaOH+O2↑ (3)H2O2 催化作用 (4)浓H2SO4 除去氧气中混有的少量水蒸气 |
解析
C是一种无色无味、不能使酸碱指示剂变色,也不会在空气中燃烧的气体,推之可能是N2或者是O2,加之其能简单制取,可以确定其为O2。则淡黄色固体B为Na2O2,其与水反应制氧的化学方程式为2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑;若黑色粉末B为MnO2,则A物质为H2O2,MnO2在反应中起催化作用。洗气瓶D中盛装的是能干燥C气体的溶液,应为浓H2SO4,其作用是除去氧气中混有的少量水蒸气。 |
举一反三
将Na2O2和NaHCO3固体混合物置于密闭容器中加热充分反应,放出气体后冷却。加热时可能发生的反应如下: 2Na2O2+2NaHCO32NaOH+2Na2CO3+O2↑ 2Na2O2+4NaHCO34Na2CO3+O2↑+2H2O 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O (1)若固体混合物的质量为m,反应后冷却再称其质量减少了Δm。设NaHCO3、Na2O2的物质的量分别为a、b,试确定下列条件下Δm的取值范围(用含m的代数式表示)。 ①当a/b≤1时,Δm取值范围是_____________________。 ②当1<a/b≤2时,Δm取值范围是___________________。 ③当a/b>2时,Δm取值范围是______________________。 (2)若m="14.52" g,Δm=" 1.28" g时,向反应后的残留固体内滴加2.00 mol·L-1盐酸140.0 mL,可产生标准状况下的气体____________ L。 |
下列物质性质的比较,正确的是( )A.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3>H2CO3 | B.熔点:K>Na>Li | C.溶解度:NaHCO3>Na2CO3 | D.氧化性:Li+<Na+<K+ |
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钠和钾化学性质相似的根本原因是( )A.都是碱金属 | B.都与酸反应 | C.都与水反应生成碱 | D.原子的最外层都只有一个电子 |
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已知锂及其化合物的许多性质与其他碱金属差异很大,却与镁相似。下面有关锂及其化合物性质的叙述不正确的是( )A.碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂的小 | B.碳酸锂受热很难分解 | C.锂在过量氧气中燃烧主要生成的是氧化锂而不是过氧化锂 | D.锂可以与N2化合生成氮化锂(Li3N) |
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质量分数相等的Na2CO3和NaHCO3的混合物x g,加热一段时间后质量变为y g,当NaHCO3完全分解时,y值等于( ) |
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