（6分）32 g铜与150 mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。求(1) NO、NO2的体积各为多少？(2)

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（6分）32 g铜与150 mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L。求
(1) NO、NO₂的体积各为多少？
(2) 此硝酸的浓度为多少？

答案

(1)NO₂为5.6L    NO为5.6L (2)10 mol/L

解析

（1）NO和NO₂混合气的物质的量是。32g铜是
，在反应中失去电子0.5mol×2＝1.0mol。根据得失电子守恒可知n(NO)×3＋n(NO₂)×1＝1.0mol，又因为n(NO)＋n(NO₂)＝0.5mol，解得n(NO)＝0.25mol，所以其体积是0.25mol×22.4L/mol＝5.6L，则NO₂的体积是11.2L－5.6L＝5.6L。
（2）因为二者恰好反应，所以根据原子守恒可知溶液中硝酸铜的物质的量是0.5mol，则没有被还原的硝酸的物质的量是0.5mol×2＝1.0mol，由被还原的硝酸是0.5mol，所以原硝酸的物质的量是1.0mol＋0，5mol＝1.5mol，因此其浓度是。