某种碱金属的过氧化物11 g与二氧化碳气体完全反应后,固体质量增加了2.8 g,试判断此碱金属的相对原子质量是多少,是什么金属。

某种碱金属的过氧化物11 g与二氧化碳气体完全反应后,固体质量增加了2.8 g,试判断此碱金属的相对原子质量是多少,是什么金属。

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某种碱金属的过氧化物11 g与二氧化碳气体完全反应后,固体质量增加了2.8 g,试判断此碱金属的相对原子质量是多少,是什么金属。
答案
设碱金属原子为R,其相对原子质量为x。
2R2O2+2CO2====2R2CO3+O2    Δm
2(2x+32)    2(2x+60)   2(2x+60)-2(2x+32)=56
11 g                         2.8 g
   x=39
即此碱金属原子相对原子质量为39,查元素周期表知是钾。
解析
要判断碱金属的相对原子质量,首先要写出化学方程式,然后以题给条件用差量法列比例式进行计算。
举一反三
钾和另一种碱金属的合金8 g与水完全反应后放出0.4 g氢气,合金中另一种金属一定是(   )
A.锂B.钠C.铷D.铯

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过氧化钠是一种强氧化剂,可用作漂白剂,往预先加入酚酞的水中缓缓投入Na2O2粉末,观察所得溶液中的现象是(   )
A.一直都呈红色B.开始变红,后又变蓝
C.开始变红,后红色褪去呈无色D.一直都呈无色

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实验室保存下列物质,其中为保证其不变质而必须隔绝空气保存的是(   )
A.NaNO3B.NaClC.Na2O2D.Na2CO3

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根据你所掌握的化学知识和理论,推测下列各组反应最剧烈的是(其他条件相同)(   )
A.钠与水B.钠与盐酸C.钾与盐酸D.钾与水

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呼吸面具中有Na2O2,可吸收CO2放出O2,若用超氧化钾(KO2)代替Na2O2,也能吸收CO2生成碳酸盐和氧气。
(1)写出KO2与CO2反应的化学方程式___________________________________________。
(2)1 kg Na2O2和1 kg KO2分别和CO2反应生成O2的质量分别为__________________。
(3)你认为选用_____________作为氧化剂更合适。理由是_____________________________。
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