某种碱金属的过氧化物11 g与二氧化碳气体完全反应后，固体质量增加了2.8 g，试判断此碱金属的相对原子质量是多少，是什么金属。

题型：不详难度：来源：

答案

设碱金属原子为R，其相对原子质量为x。
2R₂O₂+2CO₂====2R₂CO₃+O₂    Δm
2（2x+32）    2（2x+60）   2（2x+60）-2（2x+32）=56
11 g                         2.8 g

x=39
即此碱金属原子相对原子质量为39，查元素周期表知是钾。

解析

要判断碱金属的相对原子质量，首先要写出化学方程式，然后以题给条件用差量法列比例式进行计算。

举一反三

钾和另一种碱金属的合金8 g与水完全反应后放出0.4 g氢气，合金中另一种金属一定是（）

A．锂

B．钠

C．铷

D．铯

题型：不详难度：| 查看答案

过氧化钠是一种强氧化剂，可用作漂白剂，往预先加入酚酞的水中缓缓投入Na₂O₂粉末，观察所得溶液中的现象是（）

A．一直都呈红色	B．开始变红，后又变蓝
C．开始变红，后红色褪去呈无色	D．一直都呈无色

题型：不详难度：| 查看答案

实验室保存下列物质，其中为保证其不变质而必须隔绝空气保存的是（）

A．NaNO₃

B．NaCl

C．Na₂O₂

D．Na₂CO₃

题型：不详难度：| 查看答案

根据你所掌握的化学知识和理论，推测下列各组反应最剧烈的是（其他条件相同）（）

A．钠与水

B．钠与盐酸

C．钾与盐酸

D．钾与水

题型：不详难度：| 查看答案

呼吸面具中有Na₂O₂，可吸收CO₂放出O₂，若用超氧化钾（KO₂）代替Na₂O₂，也能吸收CO₂生成碳酸盐和氧气。
(1)写出KO₂与CO₂反应的化学方程式___________________________________________。
(2)1 kg Na₂O₂和1 kg KO₂分别和CO₂反应生成O₂的质量分别为__________________。
(3)你认为选用_____________作为氧化剂更合适。理由是_____________________________。

题型：不详难度：| 查看答案