已知A~G有如图所示的转化关系(部分生成物已略去),其中A、G为单质,D是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,E、F均能与NaOH溶液反应。请回答下列问题:(1

已知A~G有如图所示的转化关系(部分生成物已略去),其中A、G为单质,D是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,E、F均能与NaOH溶液反应。请回答下列问题:(1

题型:不详难度:来源:

已知A~G有如图所示的转化关系(部分生成物已略去),其中A、G为单质,D是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,E、F均能与NaOH溶液反应。

请回答下列问题:
(1)写出F的电子式            
(2)①C溶液与D反应的离子方程式为                 
②F溶液与NaOH溶���共热反应的化学方程式为            
(3)①请用离子方程式解释C溶液为何显酸性                 
②F溶液中离子浓度由大到小的顺序为                       
(4)将5.4gA投入200mL 2.0mol/L某溶液中有G单质产生,且充分反应后有金属剩余,则该溶液可能是       (填代号)
A.HNO3溶液      B.H2SO4溶液    C.NaOH溶液  D.HCl溶液
(5)将1molN2和3molG及催化剂充入容积为2L的某密闭容器中进行反应,已知该反应为放热反应。平衡时,测得D的物质的量浓度为a mol/L。
①如果反应速率v(G)=1.2mol/(L·min),则v(D)=    mol/(L·min)
②在其他条件不变的情况下,若起始时充入0.5molN2和1.5molG达到平衡后,D的物质的量浓度         (填“大于”、“小于”或“等于”)a/2 mol/L。
③该条件下的平衡常数为          (用含a的代数式表示)
答案
(1)
(2)① Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+      
②NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O
(3)①Al3++3H2OAl(OH)3+3H+    
②c(Cl-) > c(NH4+) > c(H+)>c(OH-)
(4)D
(5)①0.8 ②小于 ③
解析
根据题目给定的信息机相应的转化关系可知:
A是Al;B是Al2O3;C是AlCl3;D是NH3;E是Al(OH)3;F是NH4Cl;G是H2
(1)氯化铵是离子化合物,电子式是
(2)①C溶液与D反应的离子方程式为:Al3++ 3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
②F溶液与NaOH溶液共热反应的化学方程式为NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O。
(3)①AlCl3是强酸弱碱盐。弱碱根离子水解消耗水电离产生的氢氧根离子,破坏了水的电离平衡,促使水进行电离。最终溶液中氢离子的浓度大于氢氧根离子的浓度。溶液显示酸性。离子方程式为:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
②由于NH4+发生水解反应要消耗,所以C(Cl-)>C(NH4+),消耗了水电离产生的OH-离子,最终导致C(H+)>C(OH-)。但盐的水解程度是和微弱的。所以溶液中各离子的浓度大小顺序是:c(Cl-) > c(NH4+) > c(H+)>c(OH-)。
(4)能和Al反应放出H2。则某溶液为酸溶液或强碱溶液。硝酸有强的氧化性,一般和金属发生反应不放出氢气。铝分别与酸和碱反应的离子方程式为
2Al+6H+=2Al3++3H2↑  2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2
溶液n(Al)= 5.4g÷27g/mol=0.2mol,由于充分反应后金属有剩余,说明酸或碱不足量。若为酸则n(H+)<3 n(Al)=3×0.2mol=0.6mol,n(酸)=0.2×2mol=0.4mol, n(H+)="a" n(酸)= 0.4a<0.6mol,所以只能是HCl;若为强碱,则n(OH-)=n(碱)=0.4mol,比Al多,金属会完全反应,不成立。所以选项为D。
(5)N2+3H22NH3在反应方程式中V(H2):V(NH3)=3:2,V(H2)= 1.2mol/(L·min),则V(NH3)= V(H2)=×1.2mol/(L·min)="0.8" mol/(L·min)。
②在其他条件不变的情况下,假如平衡不移动,若起始时充入0.5molN2和1.5molG。达到平衡后,D的物质的量浓度为 mol/L。但是根据平衡移动原理:在其它条件不变的情况下,减小反应物的浓度,化学平衡向逆反应方向移动。所以达到平衡后,D的物质的量浓度要小于 mol/L。
③化学平衡常数是可逆反应达到化学平衡时各生成物浓度幂指数的乘积与各反应物浓度幂指数的乘积的比。即K=
举一反三
相同质量的铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,下列说法不正确的是
A.相同条件下,产生气体的体积相等
B.生成的铝的化合物的物质的量相等
C.消耗酸和碱的物质的量相等
D.相同条件下,转移的电子数相等

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(6分) 向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入2mol /LNaOH溶液300mL时,产生的沉淀量达最大值;继续加入NaOH溶液,沉淀开始溶解,当加入NaOH溶液的总体积达到 350mL时,沉淀不再减少,求原溶液中FeCl3的物质的量浓度(需写出解题过程)。
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下表中各组物质之间不能通过一步反应实现右图转化的是
 



A
CH2=CH2
CH3CH2Cl
CH3CH2OH
B
SiO2
H2SiO3
Na2SiO3
C
Cl2
HCl
CuCl2
D
AlCl3
Al(OH)3
Al2O3

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下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
A.SiO2具有较好的导电性,可用于制造半导体材料
B.H2O2是一种绿色氧化剂,可氧化酸性高锰酸钾而产生O2
C.铜的金属活动性比铁弱,可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸
D.Mg在空气中燃烧发出耀眼的白光,可用于制作信号弹

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下列有关物质的性质与应用不踿 相对应的是                           
A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂
B.FeCl3溶液能与Cu 反应,可用于蚀刻印刷电路
C.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆
D.Zn 具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料

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