下列说法正确的是A.铝热反应是炼铁最常用的方法B.高纯度的硅单质用于制作光导纤维C.二氧化氯具有强化性,可用于自来水的***菌消毒D.二氧化硅不与任何酸反应,可
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下列说法正确的是A.铝热反应是炼铁最常用的方法 | B.高纯度的硅单质用于制作光导纤维 | C.二氧化氯具有强化性,可用于自来水的***菌消毒 | D.二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器 |
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答案
C |
解析
铝热反应可用于焊接钢轨,炼铁最常用的方法是焦炭还原法,A错误;光导纤维的成分为二氧化硅可与氢氟酸反应,高纯硅主要做半导体材料,不用于制光导纤维B、D错误;C正确。 |
举一反三
铝作为材料金属在现代社会中发挥着巨大的作用,铝的化合物在工农业生产及人们的日常生活中也具有广泛地作用。 (1)若将铝溶解,下列试剂中最好选用________(填编号)。 A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 (2)工业制备金属铝利用含有杂质氧化铁和二氧化硅的铝土矿(主要成分为氧化铝)为原料,先制备Al(OH)3。方法是先在铝土矿中加入硫酸,过滤,然后在滤液中加入过量的NaOH溶液,再过滤,在滤液中通入________(一种过量的气体),该反应的离子方程式_______________________________________________。 (3)工业上用电解熔融Al2O3的方法制备金属铝,其阴极反应式为_________。 (4)我国首创以铝、空气、海水为能源的新型电池。该电池以取之不尽的海水为电解液,靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。这种海水电池的能量比“干电池”高20~50倍。该新型电池用于航海标志灯已研制成功,只要把灯放入海水中数秒钟,就会发出耀眼的白光。该电池的总反应为:4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3。其负极材料为________,正极反应式为_________________。 (5)碱式氯化铝(分子式可表示为Al2(OH)nCl(6-n)是一种新型无机混凝剂,该产品对工业污水、造纸水、印染水具有较好的净化效果。为确定碱式氯化铝分子式中的n值,可采用沉淀称量法。准确称取碱式氯化铝样品4.97 g,配制成500 mL溶液,用硝酸酸化后,然后逐滴加入过量的AgNO3溶液。然后对沉淀进行过滤、洗涤、干燥,称取沉淀物质量为14.35 g。该碱式氯化铝中的n=________。 |
用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。工艺流程如下: (一定条件下,MnO4- 可与Mn2+反应生成MnO2) 已知: 生成氢氧化物沉淀的pH
| Al(OH)3
| Fe(OH)2
| Fe(OH)3
| 开始沉淀时
| 3.4
| 6.3
| 2.7
| 完全沉淀时
| 5.2
| 9.7
| 3.2
| (1)H2SO4溶解A12O3的离子方程式是 ; (2)检验滤液中还存在Fe2+的方法是 (注明试剂、现象)。 (3)“除杂”环节有如下几个步骤: (Ⅰ)向滤液中加入过量KMnO4溶液,调节溶液的pH为3.2; (Ⅱ)加热,产生大量棕色沉淀,静置,上层溶液呈紫红色: (Ⅲ)加入MnSO4至紫红色消失,过滤。 ①步骤Ⅰ的目的 ;调节溶液的pH为3.2的目的是 。 ②向Ⅱ的沉淀中加入浓HCl并加热,能说明沉淀中存在MnO2的现象是 ,写出其反应方程式 ; ③Ⅲ中加入MnSO4的目的是 。 (4)从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是 (填化学式)。 |
下表中各组物质之间不能通过一步反应实现右图转化的是
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下列关于元素化合物的说法正确的是A.利用铝与氧化铁发生的铝热反应来焊接钢轨 | B.向某种消毒液( NaC1O)中滴加醋酸,能抑制NaC1O水解,降低漂白效果 | C.医用双氧水涂抹伤口时,有气泡产生,这是由溶解在血液中的O2、CO2逸出形成的 | D.铜的金属活动性比铝弱,可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸 |
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(15分) 铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛,请根据下列实验回答问题: (1)单质铁属于 晶体,将FeCl3溶液加热蒸干、灼烧所得的物质是 (填化学式). (2)请写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式____ (3)金属Cu单独与氨水或单独与双氧水都不反应,但可与二者的混合溶液反应生成深蓝色溶液,该深蓝色的浓溶液中加入乙醇所产生的现象是 ,画出呈深蓝色的离子的结构式____ 写出Cu与氨水、双氧水反应的离子方程式:____ (4)在硫酸亚铁溶液中加入过量的碳酸氢铵,有FeCO3沉淀生成,写出其化学方程式____ |
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