明矾石经处理后得到明矾[KAl(SO4)2·12H2O]。从明矾制备Al、K2SO4、和H2SO4的工艺过程如下所示:焙烧明矾的化学方程式为:4KAl(SO4)
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明矾石经处理后得到明矾[KAl(SO4)2·12H2O]。从明矾制备Al、K2SO4、和H2SO4的工艺过程如下所示:
焙烧明矾的化学方程式为:4KAl(SO4)2·12H2O + 3S = 2K2SO4 + 2Al2O3 + 9SO2 + 48H2O 请回答下列问题: (1)在焙烧明矾的反应中,还原剂是 。 (2)从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是 。 (3)Al2O3在一定条件下可制得AlN,其晶体结构如图所示,该晶体中Al的配位数是 。
(4)以Al和NiO(OH)为电极,NaOH溶液为电解液组成一种新型电池,放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2,该电池反应的化学方程式是 。 (5)焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa时: 2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H1 = -197 kJ /mol; H2O(g)H2O(l) △H2 = -44 kJ/mol; 2SO2(g)+ O2(g)+ 2H2O(g)=2H2SO4(aq) △H3 = -545 kJ/mol。 则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是 。 焙烧948 t明矾(M =" 474" g/mol),若SO2的利用率为96%,可产生质量分数为98%的硫酸 t。 |
答案
(1)S (2分) (2)蒸发结晶(2分) (3)4 (2分) (4)Al+3NiO(OH)+H2O==NaAlO2+3Ni(OH)2 (3分) (5)SO3(g)+H2O(l)==H2SO4(aq), ΔH="-130" KJ/mol (3分) 432t (3分) |
解析
试题分析:本题氧化还原反应、物质的分离和提纯、物质的结构等知识点融合到工艺过程中,还考查了原电池原理及热化学方程式的书写,难度适中。 |
举一反三
铝用来焊接钢轨是利用( )。A.铝同氧气反应生成稳定的保护层 | B.铝是热的良导体 | C.铝是强还原剂,铝热反应放热 | D.铝合金强度大 |
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如图所示:
用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状,套在一起,使四周都有四层。把内层滤纸取出,在底部剪一个小孔,用水润湿,再跟另一纸漏斗套在一起,架在铁圈上,下面放置一盛沙的蒸发皿。把5 g干燥的氧化铁粉末和2 g铝粉混合均匀,放在纸漏斗中,上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条,用小木条点燃镁条。观察发生的现象。通过以上实验信息,回答下列问题: (1)写出该反应的化学方程式:__________, 在该反应中________是氧化剂,________是还原剂,该反应称为________反应。 (2)选出该实验的实验现象(填写在横线上):________。 ①镁条剧烈燃烧;②放出大量的热,并发出耀眼的光芒,火星四射;③纸漏斗的下部被烧穿;④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上,液珠冷却后变为黑色固体。 (3)写出下列操作或物质的作用:内层纸漏斗底部剪一个孔:________;蒸发皿盛沙:________;镁条:________;氯酸钾:________。 |
下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是( )。A.Cr2O3 | B.MnO2 | C.MgO | D.V2O5 |
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铝、铁、铜及其合金具有广泛的应用,某学校化学兴趣小组为探究金属回收物的综合利用,专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的AlCl3溶液和胆矾晶体(CuSO4·5H2O),其实验方案如下:
请回答下列问题: (1)将合金研磨成合金粉的目的是 。 (2)写出步骤I中发生反应的化学方程式: 。 (3)硫酸铜溶液经过“一系列步骤”制得胆矾,此“一系列步骤”依次为 、 和过滤。 (4)在滤液B转化为沉淀E的过程中盐酸的用量不易控制,可将加入适量的盐酸改为通入一种气体,该气体的电子式为 ,写出更改试剂(气体过量)后生成沉淀E所发生反应的离子方程式: 。 (5)该小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂,在滤渣D中加入稀硫酸和H2O2可制得CuSO4,写出该反应的离子方程式: 。 (6)下面两种方法也可以制备硫酸铜: 方法一:2Cu+O22CuO,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 方法二:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 假如某工厂欲生产CuSO4,请选择一种方法,并说明理由: 。 |
某氧化物X难溶于水,能与烧碱反应,生成易溶于水的化合物Y,将少量Y溶液滴入盐酸中无沉淀生成,则X是 ( )。 |
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