目前世界上60%的镁是从海水中提取的。已知海水提取镁的主要步骤如下: (1)关于加入试剂①作沉淀剂,有以下几种不同方法,请完成下列问题。方法是否正确简述理由方法
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目前世界上60%的镁是从海水中提取的。已知海水提取镁的主要步骤如下: (1)关于加入试剂①作沉淀剂,有以下几种不同方法,请完成下列问题。方法是否正确简述理由方法
题型:不详
难度:
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目前世界上60%的镁是从海水中提取的。已知海水提取镁的主要步骤如下:
(1)关于加入试剂①作沉淀剂,有以下几种不同方法,请完成下列问题。
方法
是否正确
简述理由
方法1:直接往海水中加入沉淀剂
不正确
(一)
方法2:高温加热蒸发海水后,再加入沉淀剂
(二)
(三)
你认为最合理的其他方法是: (四)
(一)_______________________________________________;
(二)_______________________________________________;
(三)______________________________________________;
(四)______________________________________________。
(2)框图中加入的试剂①应该是________(填化学式);加入的试剂②是________(填化学式);工业上由无水MgCl
2
制取镁的化学方程式为________________________________________。
答案
(1)(一)海水中镁离子浓度小,沉淀剂用量大,不经济
(二)不正确
(三)能源消耗大,不经济
(四)海滩晒盐后得到的苦卤水中,加入沉淀剂
(2)Ca(OH)
2
HCl MgCl
2
(熔融)
Mg+Cl
2
↑
解析
本题考查的是从海水中提取镁的流程。试剂①应是石灰乳,发生的反应是MgCl
2
+Ca(OH)
2
=Mg(OH)
2
↓+CaCl
2
;试剂②应是盐酸,反应是Mg(OH)
2
+2HCl=MgCl
2
+2H
2
O,然后浓缩、结晶、脱水得无水MgCl
2
,再电解熔融的MgCl
2
便可制得Mg:MgCl
2
(熔融)
Mg+Cl
2
↑。
举一反三
明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料,明矾石的组成和明矾相似,此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示:
根据上述图示,完成下列填空:
(1)明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水(每升含有39.20g氨)需要取浓氨水(每升含有251.28g氨)__________mL,用规格为_______mL量筒量取。
(2)氨水浸出后得到固体混合体系,过滤,滤液中除K
+
、SO
4
2
-
外,还有大量的NH
4
+
。检验NH
4
+
的方法是______________________________________________。
(3)写出沉淀物中所有物质的化学式________________________________________。
(4)滤液I的成分是水和______________。
(5)为测定混合肥料K
2
SO
4
、(NH
4
)
2
SO
4
中钾的含量,请完善下列步骤:
①称取钾氮肥试样并溶于水,加入足量______溶液,产生白色沉淀。
②___________、__________、_________(依次填写实验操作名称)。
③冷却、称重。
(6)若试样为mg,沉淀的物质的量为nmol,则试样中K
2
SO
4
的物质的量为:___________mol(用含有m、n的代数式表示)。
题型:不详
难度:
|
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蛇纹石是一种富镁硅酸盐矿物的总称,因其颜色青绿相间酷似蛇皮而得名。蛇纹石可以看作由MgO、FeO和Fe
2
O
3
、Al
2
O
3
、SiO
2
组成。工业上由蛇纹石制取碱式碳酸镁产品的流程如下:
(1)蛇纹石加盐酸溶解后,溶液里除了Mg
2
+
、Al
3+
外,还含有的金属离子是________。
(2)向Ⅰ中加入氧化剂的作用是
,加入Ca(OH)
2
时,
需要控制溶液pH在7~8之间(有关氢氧化物沉淀的pH见下表)。
氢氧化物
Fe(OH)
3
Al(OH)
3
Mg(OH)
2
开始沉淀pH
1.5
3.3
9.4
若pH>8可能会导致
溶解、________沉淀。
(3)沉淀物A可作为提取红色颜料的原料,若向沉淀物A中加入
,然
后过滤、洗涤、_________(填写实验操作名称),即可获得红色颜料,实现废物的综合利用。
(4)物质循环使用,能节约资源。上述实验中,可以循环使用的物质是________(填写物质化学式)。
(5)若产品的化学式用aMgCO
3
·bMg(OH)
2
·cH
2
O表示,现称取18.2 g产品并使之完全分解,收集到3.36L CO
2
(标准状况下)和8.0 g MgO,通过计算确定产品的化学式中:a=________,b=________,c=________。
题型:不详
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明矾石经处理后得到明矾[KAl(SO
4
)
2
·12H
2
O]。从明矾制备Al、K
2
SO
4
、和H
2
SO
4
的工艺过程如下所示:
焙烧明矾的化学方程式为:4KAl(SO
4
)
2
·12H
2
O + 3S = 2K
2
SO
4
+ 2Al
2
O
3
+ 9SO
2
+ 48H
2
O
请回答下列问题:
(1)在焙烧明矾的反应中,还原剂是
。
(2)从水浸后的滤液中得到K
2
SO
4
晶体的方法是
。
(3)Al
2
O
3
在一定条件下可制得AlN,其晶体结构如图所示,该晶体中Al的配位数是
。
(4)以Al和NiO(OH)为电极,NaOH溶液为电解液组成一种新型电池,放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)
2
,该电池反应的化学方程式是
。
(5)焙烧产生的SO
2
可用于制硫酸。已知25℃、101kPa时:
2SO
2
(g)+ O
2
(g)
2SO
3
(g) △H
1
= -197 kJ /mol;
H
2
O(g)
H
2
O(l) △H
2
= -44 kJ/mol;
2SO
2
(g)+ O
2
(g)+ 2H
2
O(g)=2H
2
SO
4
(aq) △H
3
= -545 kJ/mol。
则SO
3
(g)与H
2
O(l)反应的热化学方程式是
。
焙烧948 t明矾(M =" 474" g/mol),若SO
2
的利用率为96%,可产生质量分数为98%的硫酸
t。
题型:不详
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铝用来焊接钢轨是利用( )。
A.铝同氧气反应生成稳定的保护层
B.铝是热的良导体
C.铝是强还原剂,铝热反应放热
D.铝合金强度大
题型:不详
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如图所示:
用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状,套在一起,使四周都有四层。把内层滤纸取出,在底部剪一个小孔,用水润湿,再跟另一纸漏斗套在一起,架在铁圈上,下面放置一盛沙的蒸发皿。把5 g干燥的氧化铁粉末和2 g铝粉混合均匀,放在纸漏斗中,上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条,用小木条点燃镁条。观察发生的现象。通过以上实验信息,回答下列问题:
(1)写出该反应的化学方程式:__________,
在该反应中________是氧化剂,________是还原剂,该反应称为________反应。
(2)选出该实验的实验现象(填写在横线上):________。
①镁条剧烈燃烧;②放出大量的热,并发出耀眼的光芒,火星四射;③纸漏斗的下部被烧穿;④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上,液珠冷却后变为黑色固体。
(3)写出下列操作或物质的作用:内层纸漏斗底部剪一个孔:________;蒸发皿盛沙:________;镁条:________;氯酸钾:________。
题型:不详
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