海水中含有氯化镁,是镁的重要来源之一。从海水中提取镁,可按照以下步骤进行:①把贝壳制成石灰乳②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、过滤、洗涤沉淀物③将沉淀物与盐酸反
题型:不详难度:来源:
海水中含有氯化镁,是镁的重要来源之一。从海水中提取镁,可按照以下步骤进行: ①把贝壳制成石灰乳 ②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、过滤、洗涤沉淀物 ③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤、干燥产物 ④将所得的产物熔融后电解。 关于提取镁,下列说法不正确的是( )A.此法的优点之一是原料来源丰富 | B.进行①、②、③步操作的目的是从海水中提取氯化镁 | C.第④步电解时会产生氯气 | D.以上提取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应、复分解反应和置换反应 |
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答案
D |
解析
无论是贝壳还是海水,都是来源丰富的,利用它们来生产镁有明显的优势,A正确;我们知道海水中含大量Mg2+,碱性的石灰乳加入其中可以使Mg2+生成Mg(OH)2沉淀,Mg(OH)2沉淀再与盐酸反应即得MgCl2,B正确;MgCl2电解后生成镁和氯气,C正确;贝壳首先加热分解生成CaO,CaO与水化合生成Ca(OH)2,Ca(OH)2与Mg2+生成Mg(OH)2为复分解反应,Mg(OH)2与盐酸的反应也是复分解反应,MgCl2电解为分解反应,综上所述,无置换反应。故D错误。 |
举一反三
海水是镁的主要来源之一,从海水中提取镁可按如下步骤进行:①把贝壳(主要成分是碳酸钙)煅烧成石灰;②在引有海水的渠中加入石灰,经过沉降,然后过滤得沉淀物;③将沉淀物与稀盐酸反应,然后结晶、过滤、干燥;④电解得产品。以上提取镁的全过程中,没有涉及的反应类型有( )A.分解反应 | B.化合反应 | C.置换反应 | D.复分解反应 |
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目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200111/20200111203357-87028.jpg) 请回答下列问题: (1)从离子反应的角度思考,在海水中加入石灰乳的作用是________,写出在沉淀池中发生反应的离子方程式:_________________________________________________。 (2)石灰乳是生石灰与水形成的化合物,从充分利用海洋化学资源,提高经济效益的角度考虑,生产生石灰的主要原料来源于海洋中的________。 (3)操作A是________,操作B是________。 (4)加入的足量试剂a是________(填化学式)。 (5)无水MgCl2在熔融状态下,通电后会产生Mg和Cl2,该反应的化学方程式为________,从考虑成本和废物循环利用的角度,副产物氯气可以用于________。 |
目前世界上60%的镁是从海水中提取的。已知海水提取镁的主要步骤如下:
(1)关于加入试剂①作沉淀剂,有以下几种不同方法,请完成下列问题。
方法
| 是否正确
| 简述理由
| 方法1:直接往海水中加入沉淀剂
| 不正确
| (一)
| 方法2:高温加热蒸发海水后,再加入沉淀剂
| (二)
| (三)
| 你认为最合理的其他方法是: (四)
| (一)_______________________________________________; (二)_______________________________________________; (三)______________________________________________; (四)______________________________________________。 (2)框图中加入的试剂①应该是________(填化学式);加入的试剂②是________(填化学式);工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为________________________________________。 |
明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料,明矾石的组成和明矾相似,此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200111/20200111203347-80241.png) 根据上述图示,完成下列填空: (1)明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水(每升含有39.20g氨)需要取浓氨水(每升含有251.28g氨)__________mL,用规格为_______mL量筒量取。 (2)氨水浸出后得到固体混合体系,过滤,滤液中除K+、SO42-外,还有大量的NH4+。检验NH4+的方法是______________________________________________。 (3)写出沉淀物中所有物质的化学式________________________________________。 (4)滤液I的成分是水和______________。 (5)为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量,请完善下列步骤: ①称取钾氮肥试样并溶于水,加入足量______溶液,产生白色沉淀。 ②___________、__________、_________(依次填写实验操作名称)。 ③冷却、称重。 (6)若试样为mg,沉淀的物质的量为nmol,则试样中K2SO4的物质的量为:___________mol(用含有m、n的代数式表示)。 |
蛇纹石是一种富镁硅酸盐矿物的总称,因其颜色青绿相间酷似蛇皮而得名。蛇纹石可以看作由MgO、FeO和Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。工业上由蛇纹石制取碱式碳酸镁产品的流程如下:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200111/20200111203340-45319.png) (1)蛇纹石加盐酸溶解后,溶液里除了Mg2+、Al3+外,还含有的金属离子是________。 (2)向Ⅰ中加入氧化剂的作用是 ,加入Ca(OH)2时, 需要控制溶液pH在7~8之间(有关氢氧化物沉淀的pH见下表)。
氢氧化物
| Fe(OH)3
| Al(OH)3
| Mg(OH)2
| 开始沉淀pH
| 1.5
| 3.3
| 9.4
| 若pH>8可能会导致 溶解、________沉淀。 (3)沉淀物A可作为提取红色颜料的原料,若向沉淀物A中加入 ,然 后过滤、洗涤、_________(填写实验操作名称),即可获得红色颜料,实现废物的综合利用。 (4)物质循环使用,能节约资源。上述实验中,可以循环使用的物质是________(填写物质化学式)。 (5)若产品的化学式用aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O表示,现称取18.2 g产品并使之完全分解,收集到3.36L CO2(标准状况下)和8.0 g MgO,通过计算确定产品的化学式中:a=________,b=________,c=________。 |
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