某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:据此回答下列问题:(1)图中涉及分离溶液与沉淀的方法是_
题型:不详难度:来源:
某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:
据此回答下列问题: (1)图中涉及分离溶液与沉淀的方法是__________________。 (2)B、C、D 三种物质的化学式为:B_________ C_________ D_________ (3)沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为________________________________________。 (4)将沉淀F中存在的两种金属元素组成的合金溶于100 mL 4mol/LHCl溶液中,然后再滴加1 mol/L NaOH溶液,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。
已知V1=160mL。根据以上信息回答: ①_________(填“能”或“不能”)计算出V3 ②V2为_________mL(若能算出具体数字,请在横线上填写具体数字;若不能请在横线上填“不能确定”) |
答案
(1)过滤(2分) (2)Al2O3 (2分)Fe2O3 (2分) NaAlO 2(2分) (3)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O(2分) (4)①不能(2分) ②400(2分) |
解析
试题分析:已知混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,加水溶解后,沉淀F 是Al2O3和Fe2O3;溶液G是KAl(SO4)2溶液,其中含有K+、Al3+、SO42— (1)分离溶液与沉淀的方法是过滤。 (2)沉淀F 是Al2O3和Fe2O3,加入过量NaOH溶液,沉淀C是Fe2O3,溶液D是NaAlO 2溶液。溶液G是KAl(SO4)2溶液与稀氨水反应生成E,Al(OH)3沉淀;Al(OH)3加热得到B,Al2O3。 (3)沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O; (4)沉淀F中存在的两种金属元素是Al和Fe,因为不知二者的物质的量无法计算出V3。100 mL 4mol/LHCl溶解Al和Fe后,用1 mol/L NaOH沉淀,由图像知, V2时Al和Fe 的存在形式是:Al(OH)3、Fe(OH)3,可以认为此点是氢氧化钠和盐酸完全反应,所以V2为400mL.Fe的化合物的性质分析和推断。 |
举一反三
将等物质的量的镁和铝混合均匀,再将混合物均分为四份,分别加入足量的下列溶液,充分反应后,放出氢气最多的是A.8mol/L NaOH溶液 | B.2mol/L HNO3溶液 | C.3mol/L HC1溶液 | D.18mol/LH2SO4溶液 |
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铝是一种应用广泛的金属,工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。 ①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下:
②以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下:
回答下列问题: (1)写出反应1的化学方程式 ; (2)滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是 ,反应2的离子方程式为 ; (3)E可作为建筑材料,化合物C是 ,写出由D制备冰晶石的化学方程式 ; (4)电解制铝的化学方程式是 ,以石墨为电极,阳极产生的混合气体的成分是 。 |
甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2,则加入铝粉的质量为( ) |
将ag镁铝合金投入到x mL 2mol/L的盐酸中,金属完全溶解后,再加入y mL 1mol/L的氢氧化钠溶液,得到的沉淀量最大,质量为g。下列说法不正确的是A.镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为 | B. | C.沉淀是和的混合物 | D.1.2>a>0.9 |
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铁和铝是生产和生活中最常见的两种金属,其单质和化合物被广泛应用。 (1)硫酸铁溶液可用于浸出黄铜矿精矿,其主要反应为: CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S(CuFeS2中S为-2价,Fe为+2价)。 关于该反应,下列说法中,正确的是 (选填序号); a.从物质分类的角度看,CuFeS2属于合金 b.反应过程中只有一种元素被还原 c.CuFeS2既作氧化剂又作还原剂 d.当转移1 mol电子时,产生16 g S (2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型水处理剂,在水中发生反应生成Fe(OH)3胶体。该反应中,高铁酸钾表现 (填“氧化性”或“还原性”),Fe(OH)3胶体具有净水作用,其原因是 。 (3)某同学取一张铝箔,并用针刺一些小孔,然后取一药匙过氧化钠粉末,用铝箔包好,放入右图所示装置内倒扣的漏斗中(图中铁架台和铁夹没有画出)。
按顺序写出该过程中发生反应的离子方程式: ① ; ② 。 |
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