Ⅰ、物质的分离和提纯有多种方法。物质分离、提纯方案的设计在科学研究和工业生产中占有十分重要的地位。工业上冶炼铝的原料是铝土矿(主要成分是Al2O3,杂质为Fe2
题型:不详难度:来源:
Ⅰ、物质的分离和提纯有多种方法。物质分离、提纯方案的设计在科学研究和工业生产中占有十分重要的地位。工业上冶炼铝的原料是铝土矿(主要成分是Al2O3,杂质为Fe2O3、SiO2等,已知SiO2是不溶于水的酸性氧化物,Fe2O3是不溶于水的碱性氧化物)。某研究小组设计的提纯Al2O3的方案如下:
(1)写出沉淀A的化学式:___________________________________________________。 (2)加入过量的NaOH溶液,过滤后的滤液中含有的溶质有________________________。 (3)写出由沉淀A—→Al2O3的化学方程式:________________________,通入过量CO2生成沉淀A时反应的离子方程式为_______________________________________________。 Ⅱ、按照要求回答下列问题: A、B、C、D、E是常见化合物或单质,有如下转化关系 (略去条件和副产品)。
(1)若A为黄绿色气体单质,D、E为生活中常见的两种金属,其中E是一种红色光亮的物质。 ① 写出向B的溶液中加入足量D的离子反应方程式_____________________________________。 ②向①所得的溶液中加入NaOH溶液,并在空气中放置的现象是:_________________________,写出固体在空气中放置的化学反应方程式:__________________________________________。 |
答案
(1)Al(OH)3 (2)NaOH NaAlO2 NaCl (3)2Al(OH)3Al2O3+3H2O AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- Ⅱ(1)①Fe+2Fe3+=3Fe2+ ②生成白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3(没写 NaOH与 FeCl2反应不扣分) |
解析
试题分析:Ⅰ(1)偏铝酸钠和过量的二氧化碳生成氢氧化铝和碳酸钠; (2)前边有盐酸,这里因为氢氧化钠过量,所以有氢氧化钠、氯化钠、偏铝酸钠; (3)氢氧化铝加热分解成氧化铝和水; Ⅱ(1)①根据题意可知A为氯气,D为铁,铁能把三价铁离子还原为二价; ②氢氧化亚铁在空气中和氧气、水接触容易氧化为氢氧化铁。 |
举一反三
将一定质量的Mg和Al的混合物投入2.0 mol/L,250 mL稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体。待反应完全后,向所得溶液中加入一定浓度的NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。回答下列问题:
(1)由图可知加入镁的物质的量是 _____________________。 (2)当加入NaOH溶液的体积小于20mL时发生的离子反应是__________,当加入NaOH溶液的体积大于200 mL时发生的离子反应是______________。 (3)NaOH溶液的物质的量浓度为______________________。 |
镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(v)与时间(t)关系如右图。反应中镁和铝的
A.物质的量之比为3:2 | B.质量之比为3:2 | C.摩尔质量之比为2:3 | D.反应速率之比为2:3 |
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下列现象或反应的原理解释正确的是
| 现象或反应
| 原理解释
| A.
| 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落
| 铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用
| B.
| 合成氨反应需在高温条件下进行
| 该反应为吸热反应
| C.
| 镀层破损后,镀锡铁比镀锌铁易腐蚀
| 锡比锌活泼
| D.
| 2CO=C+O2在任何条件下均不能自发进行
| 该反应△H>0,△S<0
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把一块镁铝合金投入到1mol/L 盐酸里,待合金完全溶解后,往溶液里加入1mol/L NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示。下列说法中不正确的是( )
图A 图B 图C A.的取值范围为0≤ a<50 | B.的最大值为2.5 | C.若将关系图改为B图时,则的取值范围为80<a<90 | D.若将关系图改为C图时,则的取值范围为75<a<90 |
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下列图像表示Al3+与AlO2-物质的量变化的曲线,实线表示Al3+,虚线表示AlO2-,其中正确的是( )
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