含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液,向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是(离子(或物质)沉淀pH见
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含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液,向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是(离子(或物质)沉淀pH见下表)
离子
| Mg2+
| Al 3+
| 物质
| Al(OH)3
| 开始沉淀pH
| 8.93
| 3.56
| 开始溶解pH
| 8.04
| 完全沉淀pH
| 10.92
| 4.89
| 完全溶解pH
| 12.04
|
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答案
C |
解析
试题分析:根据Mg2+、Al3+开始沉淀时的pH值可知,向MgCl2、AlCl3的混合溶液中滴NaOH溶液首先是氢氧化铝开始沉淀,当氢氧化铝开始溶解时Mg2+还没有开始形成沉淀。当pH=8.93时Mg2+开始形成沉淀,当pH=10.92时Mg2+完全沉淀此时氢氧化铝还没有完全溶解。当pH超过12.04时氢氧化铝完全溶解,因此符合反应过程的图像应该是C,答案选C。 |
举一反三
一种新型镁铝合金的化学式为Mg17Al12,它具有储氢性能,该合金在一定条件下完全吸氢的化学方程式为:Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al,得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定条件下能释放出氢气。下列说法正确的是A.该合金的熔点介于金属镁和金属铝熔点之间 | B.该合金中镁元素呈负价,铝元素呈正价 | C.制备该合金应在氮气保护下,将一定比例的Mg、Al单质在一定温度下熔炼而获得 | D.1mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与盐酸完全反应释放出H2,若消耗盐酸的体积为14L,则该盐酸的物质的量浓度为5mol.L-1 |
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含 Mg2+、Al3+溶液10mL,向其中滴加a mLC1mol·L—1NaOH之后,改成滴加C2mol·L—1HCl,所得沉淀Y(mol)与加入的试剂总体积V(mL)间的关系如右图所示。据此,回答下列问题: (1)C~D过程中的离子方程式 ; (2)n(Mg2+)/ n(Al3+) = ; (3)C1/C2= ; (4)所加入NaOH溶液的体积a= mL。
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下列物质中,既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是( ) ①Al ②(NH4)2CO3 ③AlCl3 ④NaAlO2 ⑤Al2O3 ⑥NaHCO3 |
某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁,其工艺流程如下,下列说法中,错误的是( )
A.操作①发生的反应为非氧化还原反应 | B.若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器 | C.操作②是蒸发浓缩结晶 | D.在整个制备过程中,未发生置换反应 |
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100mL 1mol·L—1的氯化铝溶液中加入一定体积的2mol·L—1的NaOH溶液,最终产生3.9g沉淀,则加入的NaOH溶液的体积可能为( ) ①45mL ②75mL ③100mL ④175mL |
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