从铝土矿(主要成分是,含、、MgO等杂质)中提取两种工艺品的流程如下:请回答下列问题:(1)流程乙加入烧碱后的离子方程式为___________________
题型:不详难度:来源:
从铝土矿(主要成分是,含、、MgO等杂质)中提取两种工艺品的流程如下:
请回答下列问题: (1)流程乙加入烧碱后的离子方程式为_________________________________________. (2)固体A的应用_________________________________________.(两点) (3)滤液D与少量CO2反应的离子方程式为__________________________________, 向该滤液K中加入足量石灰水的离子方程式是________ (4)流程乙制氧化铝的优点是所用的试剂较经济,缺点是__________________________ (5)已知298K时,的溶度积常数=10-11,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱恰使镁离子沉淀完全,则溶液的PH最小为_______. |
答案
(1) Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O SiO2+2OH-=SiO32-+H2O (4分) (2)光纤、饰品、制硅、制玻璃等合理即可 (2分) (3) 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+ CO32- HCO3-+Ca2++OH-= CaCO3↓+H2O (4分) (4) 氧化铝中会混入二氧化硅 (2分) (5)11 (2分) |
解析
试题分析:甲流程中加入酸不溶的固体是二氧化硅,加入过量烧碱后滤液含铝离子,加入过量的二氧化碳,生成了碳酸钠和氢氧化铝沉淀。乙流程中加入过量烧碱后,滤液有偏铝酸根离子和硅酸根离子,固体为、MgO,滤液通入过量的二氧化碳后,生成了氢氧化铝沉淀, (1)氧化铝与过量的碱反应生成了偏铝酸盐和水,二氧化硅在碱性溶液中反应生成了硅酸盐和水。 (2)固体A为二氧化硅,可以制光纤、饰品、制硅、制玻璃等合理即可。 (3)滤液D中含有偏铝酸根离子与少量CO2反应生成了氢氧化铝和碳酸根离子。滤液K中含有碳酸氢根离子与足量石灰水反应生成了碳酸钙沉淀和水。 (4)流程乙制氧化铝的过程中可能会混有二氧化硅杂质。 (5)在298K时,的溶度积常数=10-11,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱恰使镁离子沉淀完全,根据溶度积的计算可知溶液的PH最小为11。 |
举一反三
含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液,向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是(离子(或物质)沉淀pH见下表)
离子
| Mg2+
| Al 3+
| 物质
| Al(OH)3
| 开始沉淀pH
| 8.93
| 3.56
| 开始溶解pH
| 8.04
| 完全沉淀pH
| 10.92
| 4.89
| 完全溶解pH
| 12.04
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一种新型镁铝合金的化学式为Mg17Al12,它具有储氢性能,该合金在一定条件下完全吸氢的化学方程式为:Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al,得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定条件下能释放出氢气。下列说法正确的是A.该合金的熔点介于金属镁和金属铝熔点之间 | B.该合金中镁元素呈负价,铝元素呈正价 | C.制备该合金应在氮气保护下,将一定比例的Mg、Al单质在一定温度下熔炼而获得 | D.1mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与盐酸完全反应释放出H2,若消耗盐酸的体积为14L,则该盐酸的物质的量浓度为5mol.L-1 |
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含 Mg2+、Al3+溶液10mL,向其中滴加a mLC1mol·L—1NaOH之后,改成滴加C2mol·L—1HCl,所得沉淀Y(mol)与加入的试剂总体积V(mL)间的关系如右图所示。据此,回答下列问题: (1)C~D过程中的离子方程式 ; (2)n(Mg2+)/ n(Al3+) = ; (3)C1/C2= ; (4)所加入NaOH溶液的体积a= mL。
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下列物质中,既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是( ) ①Al ②(NH4)2CO3 ③AlCl3 ④NaAlO2 ⑤Al2O3 ⑥NaHCO3 |
某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁,其工艺流程如下,下列说法中,错误的是( )
A.操作①发生的反应为非氧化还原反应 | B.若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器 | C.操作②是蒸发浓缩结晶 | D.在整个制备过程中,未发生置换反应 |
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