用含有少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)3,可能有的步骤为:① 加盐酸溶解;② 加过量苛性钠溶液;③ 过滤;④ 通入过量CO2;⑤ 加过量纯碱溶液,实验操作最合
题型:不详难度:来源:
用含有少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)3,可能有的步骤为:① 加盐酸溶解;② 加过量苛性钠溶液;③ 过滤;④ 通入过量CO2;⑤ 加过量纯碱溶液,实验操作最合理的组合及顺序是 ( ) |
答案
B |
解析
试题分析:根据镁和铝化学性质的差异:铝可以与碱反应,让镁和铝分离的方法是使铝溶于氢氧化钠溶液,镁不溶解,过滤分离,再将偏铝酸钠与弱酸反应变为氢氧化铝。即由于镁与碱不反应,而铝可以与碱反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑。又因为镁不溶解,过滤除去,NaAlO2要转变成Al(OH)3,可以向滤液中加入过量的二氧化碳,其反应为NaAlO2+CO2+2H2O═NaHCO3+Al(OH)3↓,再过滤即得纯净的Al(OH)3,所以实验操作最合理的组合及顺序为②③④③,因此正确的答案选B。 点评:该题是中等难度的试题,也是高考中的常见题型,侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养,有利于培养学生的六角头螺栓和发散思维能力。该题的关键是明确由NaAlO2制备氢氧化铝只能用弱酸不能强酸,因为强酸一旦过量,氢氧化铝会继续与强酸反应,从而得不到氢氧化铝,而氢氧化铝与弱酸不反应。 |
举一反三
硝酸发生氧化还原反应的时候,一般硝酸越稀,对应的还原产物中氮的化合价越低。现有一定量的铝、铁合金与一定量稀HNO3充分反应,反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入4 mol/L NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积(V)与产生沉淀的物质的量(n)关系如图所示。下列说法中不正确的是
A.无法求出曲线C点数值 | B.合金与硝酸反应时硝酸过量 | C.合金中铝的物质的量为0.008 mol | D.合金中金属的物质的量共为0.032 mol |
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某学习小组用图示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
(1)A中试剂为 。 (2)实验前,先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是 。 (3)检查气密性,将药品和水装入各仪器中,连接好装置后,需进行的操作还有:①记录C的液面位置;②将B中剩余固体过滤,洗涤,干燥,称重;③待B中不再有气体产生并恢复至室温后,记录C的液面位置;④由A向B滴加足量试剂;⑤检查气密性。上述操作的顺序是 (填序号);记录C的液面位置时,除视线平视外,还应 。 (4)B中发生反应的化学方程式为 (5)若实验用铝镁合金的质量为a g,测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况),B中剩余固体的质量为c g,则铝的相对原子质量为 。 (6)实验过程中,若未洗涤过滤所得的不溶物,则测得铝的质量分数将 (填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。 |
在实验室中,用溶液制备沉淀,最好选用的试剂是 |
由中学化学常见元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转化关系,A是由地壳中含量最多的金属元素组成的。请回答:
(1)写出下列物质的化学式:乙_______、丁_______、戊_______ (2)写出甲物质在工业上的一种主要用途:_______ (3)写出甲→乙+丙反应的离子方程式:____________ A→乙+C反应的化学方程式______________ |
某课外活动小组根据Mg与CO2的反应原理,探究Mg与NO2的反应及固体产物。该小组通过实验确认Mg能在NO2中燃烧,并对固体产物提出三种假设: I.同体产物为MgO。 II.假设为______________。 III.假设为:______________。 请回答下列问题: 资料信息:2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O (1)如图连接好仪器,装药品前如何检验装置的气密性_______。
(2)装置B中盛装的干燥剂可以是(填序号)_______。 ①浓硫酸 ②无水CaCl2 ③碱石灰 ④五氧化二磷 (3)开始打开活塞k,让A中反应进行一段时间,待C中充满红综色气体后,关闭活塞k,再点燃C处酒精灯,同时D中碱液盛的很满,这样做的目的都是______________。 (4)E中收集到的气体对氢气的相对密度是14,该气体是_______。 (5)实验得到固体残留物的质量是实验前Mg粉质量的1.5倍,则假设_______成立。C中发生的化学反应方程式为______________ (6)本实验中存在明显缺陷,改进措施是___________ |
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