把Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中,使SO全部转化成BaSO4沉淀,此时铝元素的存在形式是A.AlB.Al(OH)3C.AlO
题型:不详难度:来源:
把Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中,使SO全部转化成BaSO4沉淀,此时铝元素的存在形式是A.Al | B.Al(OH)3 | C.AlO | D.Al和Al(OH)3 |
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答案
C |
解析
试题分析:1mol明矾中含有1mol Al3+和2molSO42-,则完全沉淀SO42-需要2molBa(OH)2, 此时Al3+和OH-的物质的量之比恰好是1︰4,所以恰好生成偏铝酸钾,答案选C。 点评:该题是中等难度的试题,对学生的要求较高。该题的关键是找出离子之间的个数比,然后利用有关的化学反应方程式即可判断。 |
举一反三
(14分)以明矾石[主要成分为K2SO4·Al2(SO4)3·2A12O3·6H2O]为原料生产硫酸铝晶体[Al2(SO4)3·18H2O]和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的实验流程如下:
两种不同形态的氧化铝的部分性质如下表:
物质
| α-Al2O3
| γ-A12O3
| 性质
| 不溶于水和酸
| 不溶于水,溶于强酸或强碱,加热至1200℃可转化为α- Al2O3
| Al2(SO4)3、明矾在不同温度下的溶解度如下表:
温度/℃ 溶解度/g
| 0
| 20
| 40
| 60
| 80
| 100
| Al2(SO4)3
| 31.2
| 36.4
| 46.1
| 59.2
| 73.0
| 89.0
| 明矾
| 3.0
| 5.9
| 11.7
| 25
| 71
| 154
| (1) “焙烧’’温度过高,会导致硫酸铝晶体产量降低,其原因是 。 (2)从“母液”制备硫酸铝晶体的实验步骤为:① ;② ;③过滤、洗涤、干燥。 (3)测定硫酸铝晶体样品中Al2(SO4)3·18H2O质量分数的实验步骤为(EDTA分别能与Al3+或Pb2+以物质的量之比1:1进行反应): 步骤1:准确称取硫酸铝晶体样品mg,溶于25 mL水中。 步骤2:加入c1 mo1·L-1EDTA溶液V1mL(过量),煮沸、冷却,稀释至100 mL。 步骤3:取25. 00mL上述稀释液,滴加指示剂,用c2 mol·L-1Pb(NO3)2标准溶液滴定过量的EDTA溶液,达到终点时消耗v2mL Pb(NO3)2标准溶液。 ①步骤2中“稀释至100 mL”时,需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 。 ②根据上述数据计算,该样品中Al2(SO4)3·18H2O的质量分数为 。(用含字母的代数式表示)。 (4)铝的阳极氧化法是把铝作为阳极,置于硫酸等电解液中,施加阳极电压进行电解,在铝的表面形成一层致密的氧化膜。 ①电解过程中阳极的电极反应为 。 ②取少量废电解液,加入NaHCO,溶液后产生气泡和白色沉淀,产生沉淀的原因是 。(用离子方程式表示) |
向盛有氯化铝溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液直至过量的现象是:A.产生白色沉淀 | B.产生红褐色沉淀 | C.无明显变化 | D.产生白色沉淀,继续滴加氢氧化钠溶液,白色沉淀溶解 |
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实验室中要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来,适宜用的试剂是A.NaOH溶液 | B.Ba(OH)2溶液 | C.盐酸 | D.氨水 |
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关于镁、铝的叙述中不正确的是( )A.铝是较活泼的金属,能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气 | B.镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大 | C.在高温下,可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸 | D.常温下,铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜,从而失去光泽 |
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在两份体积相同的氢氧化钠和稀硫酸溶液中分别加入过量铝粉,充分反应后,在相同状况下,若放出氢气的体积相同,则该氢氧化钠溶液与硫酸溶液的物质的量浓度之比为 |
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