下列各组物质混合后,不能同时产生无色气体和白色沉淀的是( )A.少量过氧化钠投入AlCl3溶液B.FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合加热C.Ba(OH)
题型:不详难度:来源:
下列各组物质混合后,不能同时产生无色气体和白色沉淀的是( )A.少量过氧化钠投入AlCl3溶液 | B.FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合加热 | C.Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4 | D.明矾溶液与小苏打溶液混合 |
|
答案
B |
解析
A中生成氢氧化铝白色沉淀和氧气;B中生成氢氧化铁红褐色沉淀和 CO2;C中生成硫酸钡白色沉淀和氨气;D中生成氢氧化铝白色沉淀和CO2,所以答案选B。 |
举一反三
实现Al3++3+6H2O=4Al(OH)3↓,正确的做法是A.向铝盐溶液中不断加入纯碱溶液 | B.向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液 | C.向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液 | D.向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液 |
|
向含有amol AlCl3溶液中加入含有bmol KOH溶液,生成沉淀的物质的量可能是 ①amol ②bmol ③a/3mol ④b/3mol ⑤0mol ⑥(4a-b)molA.①②③④⑤ | B.①③④⑤⑥ | C.①④⑤⑥ | D.①④⑤ |
|
(6分)从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取两种工艺品的流程如下:
请回答下列问题: (1)流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为 。 (2)流程乙加入烧碱后生成SiO32—的离子方程式为 。 (3)验证滤液B含Fe3+,可取少量滤液并加入 (填试剂名称)。 (4)滤液E、K中溶质的主要成份是 (填化学式),写出该溶液的一种用途 。 (5)已知298 K时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡,测得pH=13.00,则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)= 。 |
(12分)某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述:“反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下:
物质
| Al
| Al2O3
| Fe
| Fe2O3
| 熔点/℃
| 660
| 2054
| 1535
| 1462
| 沸点/℃
| 2467
| 2980
| 2750
| --
| I.该同学推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是:该反应放出的热量使铁熔化,而铝的熔点比铁低,此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。请你设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是 ,反应的离子方程式为 。 Ⅱ. 实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入4mol·L-1的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题:
(1)图中OC段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子为: 。 (2)在DE段,沉淀的物质的量没有变化,则此阶段发生反应的离子方为 。 (3)当c=13mL时,原溶液中Fe3+与Al3+的物质的量之比为 。 |
将足量的铝粉分别投入等物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸中,待反应结束后,两者产生的气体在相同状况下占有相同的体积。下列叙述不正确的是A.两反应中转移的电子数相等 | B.消耗NaOH溶液和盐酸的体积不相等 | C.消耗铝的质量相等 | D.反应后两溶液混合会产生白色沉淀且溶液中的溶质只有NaCl |
|
最新试题
热门考点