等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加入相等质量的铝,生成氢气的体积比为5:6,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是(   )A.甲

等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加入相等质量的铝,生成氢气的体积比为5:6,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是(   )A.甲

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等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加入相等质量的铝,生成氢气的体积比为5:6,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是(   )
A.甲、乙中都是铝过量B.甲中铝过量、乙中碱过量
C.甲中酸过量、乙中铝过量D.甲中酸过量、乙中碱过量

答案
B
解析
发生反应有:2Al+3H2SO4═Al2(SO43+3H2↑;2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,
讨论:(1)若酸碱均过量,则产生的氢气取决于铝,铝的质量相同,所以氢气相等1:1.
(2)若酸碱均不够,产生的氢气取决于酸碱,根据方程式,酸碱产生的比值为2:3 
(3)现在的比值是5:6,比值处于 2:3和1:1之间,由于铝消耗硫酸量大于碱,此时铝对于酸过量对于碱不足,
故选B.
举一反三
向MgC12和A1C13的混合溶液中加入氢氧化钠溶液,所得沉淀的物质的量(n)与加
入氢氧化钠溶液的体积(V)关系如右图所示。则下列说法正确的是(  )
A.a、c两点沉淀物成份相同,d、e两点沉淀物成份相同
B.b点溶液的中c(Na+)=c(C1
C.b-c段与c-d段溶液中阴离子的物质的量相等
D.在d点,向溶液中加入少量盐酸,沉淀量将减少

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甲、乙两个烧杯中分别盛有100 mL 4.0 mol/L的盐酸和100 mL 4.0 mol/L NaOH溶液,向两个烧杯中均加入5.4 g铝粉,在相同状况下产生气体的体积比为         (   )
A.1:1B.2:3C.3:2D.3:1

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LiAlH4)、LiH是金属储氢材料,又是有机合成中的常用试剂,遇水均能剧烈反应释放出H2,LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是       (   )
A.LiH与D2O反应,所得氢气的摩尔质量为4g·mol-1
B.1 mol LiAlH4在125℃完全分解,转移3 mol 电子
C.标准状况下,1 mol LiAlH4跟足量水反应可生成89.6L氢气
D.LiAlH4与乙醛反应可生成乙醇,其中LiAlH4作还原剂

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(7分)2011年8月12日,《云南信息报》首度披露了云南曲靖铬污染事件,引起全国广泛关注。工业上将制取重铬酸钾(K2Cr2O7)和铬酸酐(CrO3)的剩余废渣称为铬渣,其成分为:SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3、CrO3、K2Cr2O7等。

已知:①重铬酸钾和铬酸酐都易溶于水,这是造成铬污染的主要原因,它们都是强氧化剂,铬酸酐溶于水呈酸性;
②+6价铬易被人体吸收,可致癌:+3价铬不易被人体吸收,毒性小。
③右表为一些金属氢氧化物沉淀的pH参照数据。
回答下列处理铬渣、消除铬污染的有关问题:
(1)将铬渣用稀硫酸浸取、过滤,在浸出液中加入适量的绿矾(FeSO4·7H2O),加入绿矾的目的是                 
(2)再向浸出液中缓慢加入烧碱,至pH刚好达到4.7,过滤,所得沉淀的化学式是     ;常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32,要使Cr3+完全沉淀[c(Cr3+)降至10-5mol·L-1视为沉淀完全],溶液的pH应调于a=           
(3)向(2)中得到的滤液中加入硫酸,调节至呈强酸性,所得的溶液是含       溶质的溶液。
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(6分)高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管,实验室制取高纯氧化铝的流程如下:

(1)“除杂”操作是加入过氧化氢后,用氨水调节溶液的pH约为8.0,以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+。检验Fe2+是否除尽的实验操作是         
(2)配制硫酸铝溶液时,需用硫酸酸化,酸化的目的是             
(3)上述流程图里,“结晶”这步操作中,母液经    得到铵明矾(含结晶水)。
(4)上述流程图里,“分离”这个步骤应包含的是    (填字母代号)
A.蒸馏B.分液C.过滤D.洗涤晶体

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