将50mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到60mL1mol/LNaOH溶液或是60mL3mol/LNaOH溶液中,均能得到1.56gAl(OH)3沉淀,则Al
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将50mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到60mL1mol/LNaOH溶液或是60mL3mol/LNaOH溶液中,均能得到1.56gAl(OH)3沉淀,则AlCl3溶液的浓度可能是A.0.4mol/L | B.0.5mol/L | C.0.6mol/L | D.1mol/L |
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答案
D |
解析
解:1.56gAl(OH)3沉淀,其物质的量为1.56g/78g/mol=0.02mol, ①由加到60mL1mol/LNaOH溶液中只发生Al3++3OH-═Al(OH)3↓, 碱完全反应,则AlCl3溶液的浓度应≥0.02mol/0.05L=0.4mol/L, ②由加到60mL3mol/LNaOH溶液中发生Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O, 设此AlCl3溶液的溶质的物质的量为x,则 Al3++3OH-═Al(OH)3↓ x 3x x Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O x-0.02 x-0.02 根据消耗的碱的物质的量可知,3x+(x-0.02)=0.06×3, 解得x=0.05mol, 此AlCl3溶液的浓度为0.05mol/0.05L=1mol/L, 由①②可知,此AlCl3溶液的浓度为1mol/L,故选D. 点评:本题考查铝离子与碱的反应,明确碱的物质的量对发生的化学反应的影响、氢氧化铝的能溶于强碱时解答本题的关键,难度不大. |
举一反三
把一块镁铝合金投入到1mol/L盐酸中,待合金完全溶解后,再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。求:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200111/20200111211741-24777.png) (1)盐酸的体积 (2)a的取值范围 (3)n(Mg2+)的取值范围 (4)当a值为30时,b值________________。 |
用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔,在酒精灯上加热至熔化,发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释不正确的是A.铝在空气中能很快形成氧化膜 | B.金属铝活动性较弱,不能在空气中燃烧 | C.氧化铝的熔点比铝高 | D.氧化铝薄膜包住了熔化的铝 |
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在含1mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入2mol Ba(OH)2溶液,下列有关说法中正确的是A.先生成沉淀,后沉淀全部溶解 | B.当溶液中Al3+全部沉淀出来时,沉淀的总物质的量最大 | C.最后得到的沉淀是BaSO4 | D.最后的沉淀为2mol BaSO4、1mol Al(OH)3 |
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将46g金属钠和54g金属铝同时放入足量的水中,最后得到5.0L溶质仅为偏铝酸钠的溶液。计算: ⑴得到的气体在标准状况下的体积。 ⑵所得溶液中偏铝酸钠的物质的量浓度。 |
在盛有1mL 1mol·L-1AlCl3溶液的试管中加入2 mL10%的NH4F溶液,再加入 1mL 3mol·L-1氨水,没有生成白色沉淀,其原因是 A.溶液的碱性太弱 | B.Al3+不与氨水反应 | C.生成的Al(OH)3溶解了 | D.Al3+几乎都与F-结合生成了新物质 |
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