Mg2+和Al3+的混和溶液中逐滴加入NaOH溶液,形成沉淀的情况出现两种图示。图1为甲同学绘制,图2是乙同学根据实验结果绘制,查阅沉淀生成和Al(OH)3溶解
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Mg2+和Al3+的混和溶液中逐滴加入NaOH溶液,形成沉淀的情况出现两种图示。图1为甲同学绘制,图2是乙同学根据实验结果绘制,查阅沉淀生成和Al(OH)3溶解的pH情况如表。下列说法正确的是( )
A.据图计算得n(Mg2+): n(Al3+)=2:1 | B.图1实验中,OA段生成两种沉淀 | C.根据上述信息得出对应的温度下:Ksp(Al(OH)3)> Ksp(Mg(OH)2) | D.结合表中数据和图2分析,AB段可能发生:Mg2++2AlO2—+4H2O =2Al(OH)3↓+Mg(OH)2↓ |
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答案
D |
解析
A 错误,据图计算得n(Mg2+): n(Al3+)=1:1 B 错误,图1实验中,没有标OA段 C 错误,上述信息只是给的开始沉淀的PH,没有给出离子浓度的大小,所以,得不到两者Ksp的大小 D 正确,镁离子和偏铝酸根离子发生双水解。 |
举一反三
为测写某镁铝合金样品中铝的含量,进行了下列实验:取一定量合金,加入100mL0.3mol·L—1稀硫酸,合金完全溶解,产生的气体在标准状况下体积为560mL;再加0.2mol·L—1NaOH溶液至沉淀质量恰在此时好不再变化,用去350mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为A.0.005mol | B.0.01mol | C.0.025mol | D.0.03mol |
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下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al |
向含2mol KAl(SO4)2的溶液中加入2L 3.5mol/LNaOH溶液,则铝元素的存在形式有A.全部为AlO2— | B.全部为Al(OH)3 | C.Al(OH)3和AlO2— | D.Al(OH)3和Al3+ |
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等体积的AlCl3溶液和NaOH溶液混合后,若沉淀中含铝元素的质量和溶液中含铝元素的质量相等,则NaOH和AlCl3溶液的物质的量浓度之比可能是 |
将5.1gMgAl合金溶解在过量的500mL2mol/L的盐酸中,然后加入4mol/LNaOH溶液。若要使生成的沉淀最多,则应加入的这种NaOH溶液的体积是A.200mL | B.250 mL | C.425mL | D.560mL |
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