(15分)在含 b mol AlCl3的溶液中加入含 a mol NaOH的溶液。(1)、当a≤3b(即铝盐过量)时,生成Al(OH)3 沉淀的物质的量为
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(15分)在含 b mol AlCl3的溶液中加入含 a mol NaOH的溶液。 (1)、当a≤3b(即铝盐过量)时,生成Al(OH)3 沉淀的物质的量为 mol。 (2)、当a≥4b时,生成Al(OH)3 沉淀的物质的量为 mol。 (3)、当3<a/b<4时,先有沉淀生成,后又有部分沉淀溶解,此时Al(OH)3的物质的量为 mol。 (4)、请写出AlCl3与NaOH溶液反应时三个有关的离子方程式或化学方程式: ①: ②: ③: |
答案
解析
略 |
举一反三
下列图象表示Al3+与AlO物质的量变化的曲线,实线表示Al3+,虚线表示AlO,其中正确的是 |
下列有关铝及其化合物的说法,正确的是A.除了铝土矿,工业上还可用明矾(主要成分KAlSO4·12H2O)为原料提取铝 | B.明矾水解成Al(OH)3胶体,可用于水的净化、***菌、消毒 | C.铝制容器不能长期存放酸性、碱性和富含食盐的食品 | D.将铝条插入硫酸铜溶液中,无明显现象,由此可得出结论:铝条表面的氧化膜阻碍了Al与CuSO4反应 |
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下列物质能与金属镁发生反应,并产生氢气的是 |
氢氧化铝既可以与酸反应又可以与碱反应,是典型的两性氢氧化物。氢氧化铝和盐酸反应的化学方程式为 ;和NaOH溶液反应的化学方程式为 。 |
(16分)镁可与其他金属构成合金。镁铝合金的强度高,机械性能好。有“国防金属”的美誉。自然界中的镁元素主要存在于海水中。海水中镁的总储量约为1.8×1015 t。从海水中(主要含含Na+,Cl—,Mg2+等离子)提取镁的工艺流程图如下: (1)A物质的化学式为 。操作1的名称为 。 (2)试写出向固体A中加入足量盐酸的离子方程式 。 (3)该反应的副产物主要有 等。 (4)若开始得到的固体A的质量为116g,不考虑物质的损失,则最后生成的Mg的物质的量为 mol。 |
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