从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的通常有两种工艺。因向铝土矿中加入NaOH时形成的赤泥(残渣)中常含有铝硅酸钠

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从铝土矿(主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质)中提取氧化铝的通常有两种工艺。因向铝土矿中加入NaOH时形成的赤泥(残渣)中常含有铝硅酸钠，故流程乙常处理SiO₂含量小于8%的铝土矿，若SiO₂含量较高则可采用流程甲来处理。

请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成Al³⁺的离子方程式为                                。
（2）流程乙加入烧碱后生成SiO₃^2-的离子方程式为                               。
（3）流程甲滤液D中通入过量CO₂的化学方程式为                              。
（4）“通入过量CO₂”能否改用盐酸         ，原因是                           。
（5）滤液E、K中溶质的主要成分是      (填化学式)，写出该溶质的一种用途________。

答案

（1）Al₂O₃ + 6H⁺ = 2Al³⁺ + 3H₂O                 (2分)
（2）SiO₂＋2OH^－ = SiO₃²^－ + H₂O                (2分)
（3）NaA1O₂+CO₂+H₂O=A1(OH)₃↓+NaHCO₃(2分)
（4）不能(1分)；A1(OH)₃沉淀会溶于过量的盐酸中 (1分)
（5）NaHCO₃(1分)；制纯碱或做发酵粉等        (1分)

解析

略

举一反三

某兴趣小组同学取用80.00 g的MgCl₂溶液(含镁元素质量分数为15.00%)，将其小心蒸干得49.25 g固体(其成分表示为Mg_x(OH)_yCl_z•nH₂O)，为研究其组成进行了如下两实验：
实验一：将所得固体全部溶于100 mL 1.50 mol·L^－1的硝酸中，再加水稀释至500 mL，测得溶液的c(H⁺)=0.1mol·L^－1；
实验二：取实验一稀释后的溶液50 mL向其中加入足量的AgNO₃溶液得沉淀12.915 g。
①对于上述两个实验的安排，说法正确的是；（填字母序号）
A．均要做，否则无法计算 B．均不要做，数据已经足够 C．只要做实验一即可
②试通过计算确定固体的化学式。（要求有计算过程）

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把一块镁铝合金投入到1 mol·L^－1盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mol·L^－1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如右图所示.下列说法中错误的是（）

A．盐酸的体积为80 mL	B．a的取值范围为0 < a＜50
C．n (Mg²⁺) < 0. 025 mol	D．当a值为30时，b值为0.01

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关于 Al、Fe、Cu三种金属，下列说法正确的是

A．三者的单质均为银白色固体

B．三者都能与盐酸、稀硫酸反应

C．AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂均可作净水剂

D．制备Al 用电解法，制备Fe、Cu可用还原法

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（8分）无铁硫酸铝是制造高档纸张和高级织物的重要原材料，制取无铁硫酸铝的工艺流程如下图所示。铝土矿酸溶后得到含铁（Fe²⁺和Fe³⁺）的硫酸铝溶液，再经过后续加工，最终得到成品无铁硫酸铝（溶液中各种金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见表）。

（1）试剂X可以用下列试剂中的__________（填编号）
a．铝土矿粉 b．氢氧化钠 c．氧化钙

	开始	完全
Fe²⁺	7.6	9.7
Fe³⁺	2.7	3.7
Al³⁺	3.3	5.0
Mn²⁺	8.3	9.8

（2）生产中控制pH为3而不大于3的原因是_________________                       ；
（3）除铁时，必须先加入高锰酸钾溶液，目的是_____________________；高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应生成活性二氧化锰，写出反应的化学方程式____________________  ；
（4）滤渣的含铁成分是__________；
（5）活性二氧化锰能和Fe(OH)₃发生吸附共沉作用，用化学平衡理论解释活性二氧化锰的作用____________                                。

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下列关于铝合金的说法中错误的是（）

A．镁铝合金在冷的浓H₂SO₄中钝化

B．镁铝合金抗氧化，但能被烧碱腐蚀

C．镁铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低

D．高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼

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