已知NH4++AlO2-+2H2O= Al(OH)3↓+NH3·H2O,向含有等物质的量的NH4+、Al3+、H+混合溶液中,慢慢滴加NaOH溶液,直至过量,发
题型:不详难度:来源:
已知NH4++AlO2-+2H2O= Al(OH)3↓+NH3·H2O,向含有等物质的量的NH4+、Al3+、H+混合溶液中,慢慢滴加NaOH溶液,直至过量,发生以下离子反应: ①H++OH-=H2O ②Al(OH)3+ OH-= AlO2- +2H2O ③Al3++ 3OH-= Al(OH)3↓ ④NH4++ OH-= NH3·H2O 发生反应的先后顺序正确的是A.①→④→③→② | B.①→③→②→④ | C.①→③→④→② | D.①→②→③→④ |
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答案
C |
解析
向含有等物质的量的NH4+、Al3+、H+混合溶液中,慢慢滴加NaOH溶液,直至过量,发生反应的先后顺序为:第一步先与氢离子发生中和反应;第二步再与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀;第三步再与铵根离子反应生成一水合氨;第四步再与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠;所以正确的顺序为:①→③→④→② |
举一反三
(16分)工业“从海水中提取镁”的流程图如下:
步骤为: ①将海边大量的贝壳煅烧成生石灰,并将生石灰制成石灰乳; ②将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀; ③在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCI2溶液,再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O; ④将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2; ⑤电解熔融的氯化镁可得到Mg。 ⑴步骤①中涉及的化学方程式为 。 ⑵步骤③中的蒸发利用风吹日晒完成,但在实验室中蒸发操作时需要的主要仪器有 、 、酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚钳等。 ⑶海水中的镁以Mg2+形式存在,设计步骤②③将Mg2+转化为Mg(OH)2又重新转化为Mg2+的目的是 。 ⑷步骤④中的“一定条件”指的是 ,目的是 。 ⑸上述流程中,在降低成本、减少污染方面做了一些工作,请写出其中一点: ⑹有同学认为:可以在步骤②后加热Mg(OH)2得到MgO,再电解熔融的MgO制金属镁,以简化实验步骤,体现实验的简约性原则。你是否同意该同学的观点 (填“同意”或“不同意”),理由为 。 |
下列操作所得物质为纯净物的是( )A.将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后,取澄清溶液将其蒸干,得纯净的NaAlO2固体 | B.向NaAlO2溶液中加入过量的AlCl3溶液,将所得沉淀过滤洗涤,加热灼烧去掉水分,可得纯净的Al(OH) 3固体 | C.把铝块与适量的稀盐酸完全反应, 将所得溶液蒸干,可得AlCl3固体 | D.把AlCl3溶液与足量氨水反应,将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体 |
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某同学欲检验抗酸药中是否含有Al(OH)3,操作如下.取药剂3-4片研碎,向样品中加入过量的盐酸,过滤,得澄清溶液,向澄清溶液中滴加NaOH溶液,观察到有白色沉淀,继续加过量NaOH溶液,白色沉淀又溶解。你能得出该抗酸药中 (填含或不含)有Al(OH)3,请写出有关反应的化学方程式: ① ② ③ |
工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:
对上述流程中的判断不正确的是A.试剂X为氢氧化钠溶液,试剂Y为CO2 | B.结合质子(H+)的能力南强到弱的顺序是CO32->AlO2->OH | C.反应Ⅱ中生成Al(OH)3的反应为CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- | D.Al2O3熔点很高,电解时向Al2O3中加入冰晶石,使Al2O3的熔点降低,从而减少冶炼过程中能量消耗。 |
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向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入氢氧化钠溶液,所得沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)关系如下图所示。
则下列说法正确的是( )A.a、c两点沉淀物成份相同,d、e两点沉淀物成份相同 | B. b—c段与c—d段溶液中阴离子的物质的量相等 | C.在d点,向溶液中加入盐酸,沉淀量将减少 | D.在反应过程中,各状态点溶液的pH大小顺序是:e > d > c > a > b |
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