(7分)将1.05g铝和过氧化钠的混合物放入一定量的水中,充分反应后固体无剩余。再向其中加入50mL1mol·L-1的盐酸,可恰好使反应过程中产生的沉淀刚好消失
题型:不详难度:来源:
(7分)将1.05g铝和过氧化钠的混合物放入一定量的水中,充分反应后固体无剩余。再向其中加入50mL1mol·L-1的盐酸,可恰好使反应过程中产生的沉淀刚好消失。 (1)填写下列空格:
(2)铝的质量为 g |
答案
NaAlO2 NaOH AlCl3 Al的质量为0.01×27=0.27(g) |
解析
略 |
举一反三
(10分)铝是一种重要金属:(1)生产中曾用铝热反应焊接钢轨,则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为: (2)工业上用铝土矿(主要成分为A12O3,还有少量的Fe2O3 ,SiO2等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料,提取的操作过程如下:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200111/20200111214707-60869.jpg) ①I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是; ; ②沉淀M中除含有泥沙外,一定还含有 ,固体N是 ; ③滤液X中,含铝元素的溶质的化学式为 ,它属于 (填“酸”、“碱”或“盐”)类物质; ④实验室里常往AlCl3溶液中加入 (填“氨水”或“NaOH溶液”)来制取 A1(OH)3。其反应的离子方程式为:___________________________________________。 |
2010年10月4日下午,位于匈牙利维斯普雷姆州奥伊考的一家铝厂废物池发生泄漏。下列说法正确的是( )A.常温下,单质铝与浓硫酸不反应 | B.铝在常温下不与氧气反应,说明铝不活泼 | C.铝与足量的稀硝酸反应得到H2 | D.铝热反应常被用于野外焊接钢轨 |
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向10mL0.1mol·L-1AlCl3溶液中加入40mL0.1 mol·L-1NaAlO2溶液,均匀混合后,铝元素存在的主要形式有 ( )A.Al(OH)3 | B.Al3+和AlO2- | C.Al(OH)3和AlO2- | D.Al3+和Al(OH)3 |
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镁及其合金是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校研究性学习小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na+、Mg2+、Cl-、Br-等)中模拟工业生产来提取镁,主要过程如下:回答下列问题:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200111/20200111214652-92290.jpg) (1)从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ,除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有 饱和溶液的烧杯中,充分搅拌后经 、 (填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2。写出有关反应的离子方程式 。 (2)右图是该校研究性学习小组设计进行过程③的实验装置图。其中装置A的作用是 。若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl,最简单的操作方法是 。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200111/20200111214652-95664.jpg) (3)写出过程④中发生反应的化学方程式 。该过程得到的镁蒸气需要在特定的循环中冷却,应选用 (填试剂名称)作冷却剂。 |
将5.1g镁铝合金投入到500mL 2 mol/L的盐酸中,金属完全溶解,再加入250mL的NaOH溶液,若要使生成的沉淀最多,则应加入的这种NaOH溶液的物质的量浓度是( )A.1mol/L | B.2mol/L | C.3mol/L | D.4mol/L |
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