有2 g镁铝合金,与足量的HCl反应,生成气体2.24 L,求该合金中镁、铝的质量百分比。
题型:不详难度:来源:
有2 g镁铝合金,与足量的HCl反应,生成气体2.24 L,求该合金中镁、铝的质量百分比。 |
答案
镁、铝的质量比为2∶3 |
解析
本题可以按常规方法设未知数列方程求解,也可由十字交叉法。 用十字交叉法求解: 由2.4 g Mg可生成2.24 L H2,1.8 g Al可生成2.24 L H2,合金2 g生成2.24 L H2得:
所以m(Mg)∶m(Al)=(1×2.4)∶(2×1.8)=2∶3 特别注意:1∶2不是n(Mg)∶n(Al),而是质量为2.4 g的Mg和质量为1.8 g的Al的份数比。 |
举一反三
100 mL 2 mol·L-1的盐酸分别与0.5 mol Na、Mg、Al充分反应,在相同条件下产生H2的量( ) |
下列有关镁和铝的叙述,正确的是( )A.因为铝可失去3个电子,镁只失去2个电子,故铝比镁活泼 | B.铝的原子半径及离子半径均比镁的小 | C.铝的原子半径及离子半径均比镁的大 | D.镁离子、铝离子的电子结构与S2-相同 |
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下列叙述中所描述的物质一定是金属元素的是( )A.易失去电子的物质 | B.原子最外层只有一个电子的元素 | C.单质具有金属光泽的元素 | D.第3周期中,原子最外电子层只有2个电子的元素 |
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Al溶于NaOH溶液中,1 mol Al失去的电子被水获得。作氧化剂的H2O的物质的量为( )A.1 mol | B.3 mol | C.4 mol | D.6 mol |
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右图中所示装置的实验如下:先关闭K,使A中反应进行,加热玻璃管C,可观察到C管中发出耀眼白光,产生白烟,管壁上附着有淡黄色物质。实验完成后将C管中固体全部加入盐酸中,有臭鸡蛋气味的气体生成。
(1)C中的Mg应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁,这是因为___________________ ______________________________________________________________________________。 (2)停止实验时,先打开K,再停止滴加浓硫酸并熄灭酒精灯,橡胶气胆B在实验中的作用是______________________________________________________________________________。 (3)C中全部反应产物有______________、______________、______________。(填化学式) |
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