用穿有若干小孔的铝箔包裹0.100 mol Na并浸入过量的水中,化学反应快速、安全地进行。当反应结束时, 生成的气体在标准状况下的体积,一定是( )A.
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用穿有若干小孔的铝箔包裹0.100 mol Na并浸入过量的水中,化学反应快速、安全地进行。当反应结束时, 生成的气体在标准状况下的体积,一定是( )A.等于1.12 L | B.等于4.48 L | C.小于4.48 L | D.大于1.12 L,小于4.48 L |
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答案
D |
解析
Na和水反应生成NaOH和H2,铝再和NaOH溶液反应。 2Na + 2H2O="===2NaOH " + H2↑ 0.1 mol 0.1 mol 0.05 mol 2Al + 2NaOH + 2H2O====2NaAlO2+3H2↑ 0.1 mol 0.15 mol 现不知铝箔的量是多少,产生的H2的量:0.05 mol<n(H2)<(0.05+0.15) mol 1.12 L<V(H2)<4.48 L |
举一反三
下列各金属的混合物2.5 g和足量的盐酸反应,放出的H2在标准状况下体积为2.24 L,其中可能的是( )A.Zn和Fe | B.Mg和Zn | C.Al和Mg | D.Cu和Fe |
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把X溶液逐滴滴入Y溶液中,与把Y溶液逐滴滴入X溶液中,所产生的现象不同的是( )
| A
| B
| C
| D
| X
| BaCl2
| HCl
| NaOH
| FeCl3
| Y
| H2SO4
| NaAlO2
| MgCl2
| NaOH
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磷酸镁铵(NH4MgPO4)是一种重要的盐,难溶于水。化学上制备磷酸镁铵从反应原理看,是用氯化镁、磷酸氢二钠和氨水混合反应的方法。 (1)写出制备磷酸镁铵反应的离子方程式:_______________________________。 (2)在实际制备的反应中,要向混合液中加入适量的铵盐(NH+4),则加入铵盐的目的是___________________________________。 |
将等物质的量的两种氧化物溶于100 mL硫酸,而后逐滴加入1.00 mol·L-1的NaOH溶液。当加入的NaOH的体积V1="50" mL时,开始有沉淀析出,且沉淀量随NaOH加入量逐渐增加;当NaOH的体积V2="650" mL 时,沉淀量达最大值,继续滴加NaOH时,沉淀量逐渐减小;当V3≥750 mL时,沉淀量不再改变。 (1)最初加入的50 mL NaOH溶液的作用是什么? 答:__________________________________________。 (2)画出沉淀量(m)随NaOH溶液体积滴入量的变化关系,并计算所用硫酸的浓度。
图4-5 (3)试判断两种氧化物各是什么,并计算其物质的量。 |
铝和铍的性质十分相似,关于铍的性质的推断正确的是( )A.铍能跟强酸、强碱溶液起反应 | B.氢氧化铍可溶于水 | C.氯化铍溶液显中性 | D.氧化铍的分子式为Be2O3 |
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