(4分)已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向KA1(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时,生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x
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(4分)已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向KA1(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时,生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。完成下列问题: (1)a点时反应的离子方程式是 (2)a、b两点消耗Ba(OH)2的物质的量之比是 |
答案
(1)2Al3+ +3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- = 2A1(OH)3↓+ 3BaSO4↓(2分) (2)(3:4)(2分) |
解析
a点表示沉淀达到最大值,即Al3+完全生成氢氧化铝沉淀,Ba2+完全变成BaSO4沉淀,故离子方程式是2Al3+ +3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- = 2A1(OH)3↓+ 3BaSO4↓,书写时注意离子配数比;(2)从a点到b点,发生的离子反应是A1(OH)3+OH-=AlO2-+2H20 ,故a点消耗3mol,b点消耗4mol,即3:4。 |
举一反三
将一定量的镁铝合金样品分成两等份,一份加入足量NaOH溶液中,充分反应后,收集到标准状况下气体6.72L;另一份加入到足量稀盐酸中,充分反应后,收集到标准状况下气体11.2L。则原合金样品中镁的质量为A.4.8 g | B.6 g | C.9.6 g | D.12 g |
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在天平左右两边的托盘上,各放一个盛有等质量、等溶质质量分数的足量稀硫酸的烧杯,待天平平衡后,向两烧杯中分别加入铁和镁,若要使天平仍保持平衡,求所加铁和镁的质量比。 |
(1)当x=0.8 时,溶液中产生的沉淀是什么?其物质的量为多少? (2) 当沉淀只有 Fe(OH)3 时,计算x的取值范围. (3)请在图中画出沉淀总量 n/mol 随 x (0~1)变化的曲线 |
将镁粉和碳酸镁的混合物置于氧气中灼烧,直至质量不再改变为止。经测定,灼烧后所得固体质量与原混合物质量相同,求原混合物中镁粉和碳酸镁的质量比。 |
A.13.5g | B.9g | C.27g | D.8.9g |
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