(1)当x=0.8 时,溶液中产生的沉淀是什么?其物质的量为多少?(2) 当沉淀只有 Fe(OH)3 时,计算x的取值范围.(3)请在图中画出沉淀总量 n/mo
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(1)当x=0.8 时,溶液中产生的沉淀是什么?其物质的量为多少? (2) 当沉淀只有 Fe(OH)3 时,计算x的取值范围. (3)请在图中画出沉淀总量 n/mol 随 x (0~1)变化的曲线 |
答案
⑴ Fe(OH)3 0.02 mol Al(OH)3 0.02 mol ⑵ 0<x≤0.6 ⑶ |
解析
本题是混合物的综合计算题,为难题。 ⑴Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓①Al3++3OH-= Al(OH)3↓②Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O ③ OH-适量时,Al3+、Fe3+生成沉淀,当OH-过量时,Al(OH)3溶解,生成AlO2-。 n(OH-)=0.09L×4mol/L="0.36mol," OH-对于两种离子生成沉淀是过量的,肯定可以使Al(OH)3溶解一些或全部,剩余OH-能使0.06mol Al(OH)3溶解.当x=0.8时,发生①、②两反应共消耗OH-0.30mol,生成Al(OH)3的物质的量为0.08mol,Fe(OH)3的物质的量为0.02mol,而剩余OH-0.06mol,此时Al(OH)3溶解0.06mol。因此,沉淀Fe(OH)3物质的量为0.02mol和Al(OH)3为0.02mol。 ⑵溶液中无Al(OH)3,耗OH-0.1×4x,有:3×0.1(1-x)+0.4x=0.36,得x=0.6,所以当0<x≤0.6时,沉淀只有Fe(OH)3。 ⑶当x∈(0,0.6)时,y=0.1(1-x)当x∈(0.6,1)时,①、②共生成沉淀0.1mol,剩余0.06molOH-,可使0.06molAl(OH)3溶解,此时沉淀的物质的量为:y="0.1" mol -0.06 mol =0.04mol。在图上作出即可。 |
举一反三
将镁粉和碳酸镁的混合物置于氧气中灼烧,直至质量不再改变为止。经测定,灼烧后所得固体质量与原混合物质量相同,求原混合物中镁粉和碳酸镁的质量比。 |
A.13.5g | B.9g | C.27g | D.8.9g |
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(8分)一定质量由铝粉和四氧化三铁组成的铝热剂,在隔绝空气的条件下灼烧,使之充分反应。将所得混合物研细并分成两等份,分别投入过量的烧碱溶液和盐酸中,充分反应后,前者消耗m mol NaOH,放出0.336 L气体;后者消耗n mol HCl,放出V L气体。若将等质量的这种铝热剂中铝粉与足量的稀硫酸反应,可得到3.36 L气体(气体体积均在标准状况下测定)。求: (1)该铝热剂组成成分的质量分数。 (2)m、n、V的值。 |
同量Al2(SO4)3分别与适量下列溶液反应,可能生成沉淀的物质的量最大的是_______,沉淀质量最大的是________。A.NH3·H2O | B.NaAlO2 | C.NaOH | D.Ba(OH)2 |
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某混合溶液中含有MgCl2的浓度为2 mol·L-1,含AlCl3的浓度为3 mol·L-1,将此溶液200 mL中Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀分离出来,至少需要1.6 mol·L-1的NaOH溶液的体积是( )A.3.2 L | B.2 L | C.1.5 L | D.1.8 L |
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