在MgCl2溶液中加入适量氨水，再加入NH4Cl，出现的现象是…（） A．产生沉淀B．放出气体C．先产生沉淀，后又消失 D．先产生沉淀，后又放出气体

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在MgCl₂溶液中加入适量氨水，再加入NH₄Cl，出现的现象是…（）

A．产生沉淀

B．放出气体

C．先产生沉淀，后又消失

D．先产生沉淀，后又放出气体

答案

解析

MgCl₂+2NH₃·H₂O=Mg(OH)₂↓+2NH₄Cl；
然后加入大量的NH₄Cl，因其能水解显酸性，从而又会造成Mg(OH)₂沉淀的溶解

举一反三

Al(OH)₃的电离方程式可表示为：H⁺+AlO₂^-+H₂OAl(OH)₃Al³⁺+3OH^-。试根据平衡移动原理，解释下列有关的问题。
(1)向Al(OH)₃沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是________________________，有关的离子方程式为________________________。
(2)向Al(OH)₃沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是________________________，有关的离子方程式为________________________。

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（1）用Al₂（SO₄）₃制取Al（OH）₃，常用氨水与Al₂（SO₄）₃反应，而不用NaOH（aq），是什么原因? ________________________________________________________________。
（2）AlCl₃与NaOH溶液反应，当Al³⁺与OH^-的物质的量之比为________时沉淀最多，________时沉淀全部溶解，________时沉淀为最多时的一半。
（3）现代科学实验证明，溶液中不存在，应为［Al（OH）^-₄］，是沿用旧的书写习惯。请写出Al₂（SO₄）₃溶液与过量NaOH溶液反应的化学方程式（不能用偏铝酸盐表示）：______________________。

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锌酸（H₂ZnO₂）盐不同于铝酸（H₃AlO₃）盐，锌酸盐稳定存在，如锌酸钠（Na₂ZnO₂）铝酸盐则不稳定，极易转化为偏铝酸盐，如铝酸对应的盐是偏铝酸钠（NaAlO₂），而非铝酸钠（Na₃AlO₃）。
（1）ZnO类似于Al₂O₃，也是两性氧化物，试完成：
①Al₂O₃与NaOH（aq）的反应：____________________；
②ZnO与NaOH（aq）的反应：____________________。
（2）Zn（OH）₂类似Al（OH）₃，也是两性氢氧化物，试完成：
①Al（OH）₃与NaOH（aq）的反应：____________________；
②Zn（OH）₂与NaOH（aq）的反应：____________________。
（3）以上4个反应中，有没有氧化还原反应?若有，指出氧化剂和还原剂；若没有，说明理由。
（4）以上4个反应是不是离子反应?若是，请写出反应的离子方程式；若不是，请说明理由。

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氢氧化铝与其他的氢氧化物不同，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，试用离子方程式表示它与酸和碱反应的原理。

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有一块Fe、Al合金，将其全部溶于盐酸中，并通人足量的Cl2，再加入过量的NaOH溶液，过滤，将沉淀充分灼烧，得到的固体粉末跟原合金质量相等，求合金中铝的质量分数。

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在MgCl2溶液中加入适量氨水，再加入NH4Cl，出现的现象是…（ ） A．产生沉淀B．放出气体C．先产生沉淀，后又消失 D．先产生沉淀，后又放出气体