锌酸(H2ZnO2)盐不同于铝酸(H3AlO3)盐,锌酸盐稳定存在,如锌酸钠(Na2ZnO2)铝酸盐则不稳定,极易转化为偏铝酸盐,如铝酸对应的盐是偏铝酸钠(Na
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锌酸(H2ZnO2)盐不同于铝酸(H3AlO3)盐,锌酸盐稳定存在,如锌酸钠(Na2ZnO2)铝酸盐则不稳定,极易转化为偏铝酸盐,如铝酸对应的盐是偏铝酸钠(NaAlO2),而非铝酸钠(Na3AlO3)。 (1)ZnO类似于Al2O3,也是两性氧化物,试完成: ①Al2O3与NaOH(aq)的反应:____________________; ②ZnO与NaOH(aq)的反应:____________________。 (2)Zn(OH)2类似Al(OH)3,也是两性氢氧化物,试完成: ①Al(OH)3与NaOH(aq)的反应:____________________; ②Zn(OH)2与NaOH(aq)的反应:____________________。 (3)以上4个反应中,有没有氧化还原反应?若有,指出氧化剂和还原剂;若没有,说明理由。 (4)以上4个反应是不是离子反应?若是,请写出反应的离子方程式;若不是,请说明理由。 |
答案
(1)2NaOH+Al2O3══2NaAlO2+H2O 2NaOH+ZnO══Na2ZnO2+H2O (2)NaOH+H3AlO3══2H2O+NaAlO2或NaOH+Al(OH)══NaAlO2+2H2O 2NaOH+H2ZnO2══Na2ZnO2+2H2O或2NaOH+Zn(OH)2══Na2ZnO2+2H2O (3)没有;因为反应中各元素的化合价都没有发生变化(或因为4个反应都是复分解反应,复分解反应都不是氧化还原反应)。 (4)是;2OH-+Al2O3══2AlO2-+H2O,2OH-+ZnO══ZnO22-+H2O,Al(OH)3+OH-══AlO2-+2H2O,Zn(OH)2+2OH-══ZnO22-+2H2O。 |
解析
(1)Al2O3与NaOH(aq)发生反应:2NaOH+Al2O3══2NaAlO2+H2O ZnO为两性氧化物,推知其对应盐为Na2ZnO2,则:2NaOH+ZnO══Na2ZnO2+H2O (2)Zn(OH)2类似Al(OH)3,也是两性氢氧化物,则: NaOH+H3AlO3══2H2O+NaAlO2或NaOH+Al(OH)3══NaAlO2+2H2O 2NaOH+H2ZnO2══Na2ZnO2+2H2O或2NaOH+Zn(OH)2══Na2ZnO2+2H2O (3)上列4个反应,都是复分解反应,各元素的化合价反应前后都没有发生变化,因而都不是氧化还原反应。 (4)由于钠碱和钠盐易溶于水,且在水溶液里完全电离,所以4个反应都是离子反应。 |
举一反三
氢氧化铝与其他的氢氧化物不同,既能与酸反应生成盐和水,又能与碱反应生成盐和水,试用离子方程式表示它与酸和碱反应的原理。 |
有一块Fe、Al合金,将其全部溶于盐酸中,并通人足量的Cl2,再加入过量的NaOH溶液,过滤,将沉淀充分灼烧,得到的固体粉末跟原合金质量相等,求合金中铝的质量分数。 |
取2g干燥铝粉和3g碘粉小心混匀,分为四堆。往各堆上分别加0.5g水,1g明矾,1g胆矾,1g无水硫酸铜。加水那堆首先冒火花,发生剧烈反应,其次发生反应的是加明矾的那一堆,再次是加胆矾的发生反应,而加无水硫酸铜的那一堆最难发生反应。 (1)铝和碘反应的方程式为_________________________; (2)铝和碘反应还可以看到的现象是_________________________; (3)四堆混合物发生反应的先后顺序说明:①_________,②____________。 |
下列关于镁及其化合物的叙述不正确的是……( ) A.把镁粉投入氯化铁溶液中,常温下不会有氢气放出 | B.工业上通常用煅烧菱镁矿来制取氧化镁 | C.镁的主要用途是用于制造合金和照明弹 | D.食盐中如含氯化镁就易潮解 |
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在Mg(NO3)2和Al(NO3)3的混合液中,NO3-的物质的量为0.7mol。向该溶液中加入100mL8mol·L-1KOH溶液,使之充分反应。反应前,若Al3+的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x。(不考虑Mg2+和Al3+的水解及水的电离所引起的离子总数的变化) (1)x的取值范围是:________________。 (2)当KOH刚好完全消耗,且Al3+全部转化为AlO2-时,x的值为________。 (3)将(2)中的x记为x1,则当0<x≤x1时,反应生成的沉淀物的化学式为________;当x>x1时反应生成的沉淀的化学式为____________________。 (4)若反应前Al3+的物质的量为a mol,则a=________(用含x的代数式表示)。 |
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