有一块Fe、Al合金,将其全部溶于盐酸中,并通人足量的Cl2,再加入过量的NaOH溶液,过滤,将沉淀充分灼烧,得到的固体粉末跟原合金质量相等,求合金中铝的质量分

有一块Fe、Al合金,将其全部溶于盐酸中,并通人足量的Cl2,再加入过量的NaOH溶液,过滤,将沉淀充分灼烧,得到的固体粉末跟原合金质量相等,求合金中铝的质量分

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有一块Fe、Al合金,将其全部溶于盐酸中,并通人足量的Cl2,再加入过量的NaOH溶液,过滤,将沉淀充分灼烧,得到的固体粉末跟原合金质量相等,求合金中铝的质量分数。
答案
30%
解析
各步反应原理如下图所示:

由已知,所得固体粉末的质量与原合金质量相等,根据Fe元素的质量守恒,可得合金中Fe的质量等于Fe2O3中Fe的质量,则合金中Al的质量应等于Fe2O3中O的质量,即Al的质量分数为
举一反三
取2g干燥铝粉和3g碘粉小心混匀,分为四堆。往各堆上分别加0.5g水,1g明矾,1g胆矾,1g无水硫酸铜。加水那堆首先冒火花,发生剧烈反应,其次发生反应的是加明矾的那一堆,再次是加胆矾的发生反应,而加无水硫酸铜的那一堆最难发生反应。
(1)铝和碘反应的方程式为_________________________;
(2)铝和碘反应还可以看到的现象是_________________________;
(3)四堆混合物发生反应的先后顺序说明:①_________,②____________。
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下列关于镁及其化合物的叙述不正确的是……( )
A.把镁粉投入氯化铁溶液中,常温下不会有氢气放出
B.工业上通常用煅烧菱镁矿来制取氧化镁
C.镁的主要用途是用于制造合金和照明弹
D.食盐中如含氯化镁就易潮解

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在Mg(NO3)2和Al(NO3)3的混合液中,NO3-的物质的量为0.7mol。向该溶液中加入100mL8mol·L-1KOH溶液,使之充分反应。反应前,若Al3+的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x。(不考虑Mg2+和Al3+的水解及水的电离所引起的离子总数的变化)
(1)x的取值范围是:________________。
(2)当KOH刚好完全消耗,且Al3+全部转化为AlO2-时,x的值为________。
(3)将(2)中的x记为x1,则当0<xx1时,反应生成的沉淀物的化学式为________;当xx1时反应生成的沉淀的化学式为____________________。
(4)若反应前Al3+的物质的量为a mol,则a=________(用含x的代数式表示)。
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称取两份铝粉,第一份加入足量的浓氢氧化钠溶液,第二份加入足量的稀盐酸,如要放出等体积的气体(在同温同压下),两份铝的质量之比为……(    )
A.1:2 B.1:3 C.3:2 D.1:1

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在氯化铵溶液中撒入镁粉有何现象?并分析其原因。
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