铝及铝合金经过阳极氧化,铝表面能生成几十微米的氧化铝膜。某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理。他们的实验步骤如下:a.铝片的预处理,取出一定大小的铝

铝及铝合金经过阳极氧化,铝表面能生成几十微米的氧化铝膜。某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理。他们的实验步骤如下:a.铝片的预处理,取出一定大小的铝

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铝及铝合金经过阳极氧化,铝表面能生成几十微米的氧化铝膜。某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理。他们的实验步骤如下:

a.铝片的预处理,取出一定大小的铝片,依次用苯、酒精擦洗铝片的表面
b.用水冲洗经有机物擦洗的铝片,浸入60~70℃的2mol/L的NaOH溶液中,约l min后,取出用水冲洗干净,再用钼酸铵溶液处理以抑制电解生成的氧化铝被硫酸溶解。
c.阳极氧化。以铅为阴极,铝片为阳极,以硫酸溶液为电解液,按照下图连接电解装置,电解40min后取出铝片,用水冲洗,放在水蒸汽中封闭处理20~30min,即可得到更加致密的氧化膜。
试回答下列问题
(1)用苯和酒精擦拭铝片的目的:          ,氢氧化钠溶液处理铝片的目的是:            。
(2)下列有关说法正确的是        (填序号)。
A.电解时电流从电源正极→导线→铝极,铅极→导线→电源负极
B.在电解过程中,H+向阳极移动,SO42向阴极移动
C.电解过程中阳极周围的pH明显增大
D.电解的总方程式可表示为:2Al +6H+2Al3+ +3H2
(3)阴极的电极反应式为:             
答案
(1) 除去表面的油污;除去表面自然形成的氧化膜 
(2)A (3)6H++6e=3H2↑。
解析

(1)有机物洗去表面油污,这是相似相溶原理的应用。
(2)电解池中,阳离子向阴极移动,阴离子向阳极移动。由题意可知,电解后在阳极应生成氧化铝,故阴极正常生成氢气,而阳极氢氧根离子放电生成氧气,氧气再氧化铝片在表面形成氧化膜。
举一反三
美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质,有关说法不正确的是
A.原子半径:Na<Al
B.铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液,则n(Al)≤n(Na)
C.铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中,肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出
D.若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中,若放出的H2越多,则铝的质量分数越小

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下图所示各物质均由短周期元素组成,部分反应的产物略去。A的摩尔质量为65g/mol,B、F为金属单质,D、H、G为无色气态非金属单质,C、K、L和X都属于氧化物,E、J、M均为重要的化工产品。
回答下列问题:
⑴ X的电子式为  ▲ 。                 ⑵反应②的离子方程式为  ▲ 
⑶反应③的化学方程式为  ▲ 。          ⑷A的化学式为  ▲ 
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A.《物质结构与性质》
(1)前三周期元素中第一电离能最小的是    _______   (填元素符号),其基态原子的电子排布式为    _______   。第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是    _______   
(填分子式),该物质在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度    _______   (填“大”或“小”)。

(2)物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表数据,形成分子间氢键的物质是    _______   (填物质字母代号)。
(3)晶格能的大小:MgO  _______ NaCl,键能的大小:HBr  _______ HI。(填“>”、“=”或“<”)
(4)下列物质的熔点高低顺序,正确的是    _______   
A.金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅
B.CI4 > CBr4 > CCl4 > CH4
C.SiF4 > NaF > NaCl > NaBr
B《实验化学》
七水硫酸镁(MgSO4·7H2O)在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用,利用化工厂生产硼砂的废渣-一硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO3,还含有其他杂质(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等)。
表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH
沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mn(OH)2
Mg(OH)2
pH值
5.2
3.2
9.7
10.4
11.2
表2 两种盐的溶解度(单位为g/100g水)
温度 / ℃
10
30
40
50
60
CaSO4
0.19
0.21
0.21
0.20
0.19
MgSO4·7H2O
30.9
35.5
40.8
45.6
/
硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下:

根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据,试回答下列问题:
(1)过滤I的滤液中加入硼镁泥,调节溶液的pH=5~6,再加入NaClO溶液加热煮沸,将溶液中的Mn2+氧化成MnO2,反应的离子反应方程式为    _______   。加热煮沸的主要目的是_    _______   
(2)沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有    _______   (填化学式)等物质。
(3)检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3的实验方法是    _______   
(4)沉淀C的化学式是    _______   。过滤II需趁热过滤的理由是    _______   
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回答如下几个问题
(1)近期发现不需要外加能源、节约水源而能除去废水中的卤代烷(有碍于人类健康)的方法:把铁放在含卤代烷的废水中,经一段时间后卤代烷“消失”。例如废水中的一氯乙烷经14.9d后就检不出来了。目前认为反应中卤代烷(RCH2X)是氧化剂。写出反应式并说明(按原子)得失电子的关系。
(2) 电解NaCl—KCl—AlCl3熔体制铝比电解Al2O3—Na3AlF6制铝节省电能约30%。为什么现仍用后一种方法制铝?
(3) NH4NO3热分解及和燃料油[以(CH2)n表示]反应的方程式及反应热分别为:
NH4NO3 = N2O + 2H2O + 0.53 kJ/g NH4NO3        …………(1)
NH4NO3 = N2 + 1/2 O2 + 2H2O + 1.47 kJ/g NH4NO3  ………(2)
3n NH4NO3 + (CH2)n =" 3n" N2 + 7n H2O + n CO2
+ 4.29n kJ/g NH4NO3 ……(3)
试问:由以上三个热化学方程式可得出哪些新的热化学方程式?
(4) 参照水溶液化学反应的知识回答下面的问题:在液态BrF3中用KBrF4滴定Br2PbF10,过程中出现电导最低点。写出有关反应式。
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欲使明矾溶液中的Al3+完全沉淀下来,适宜的试剂是:
A.NaOH溶液B.盐酸C.氨水D.氯化钡溶液

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