某学习小组用题27图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量.(1)A中试剂为                    .(2)实验前,先将铝镁合金在稀酸

某学习小组用题27图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量.(1)A中试剂为                    .(2)实验前,先将铝镁合金在稀酸

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某学习小组用题27图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量.
(1)A中试剂为                    .

(2)实验前,先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是                    .
(3)检查气密性,将药品和水装入各仪器中,连接好装置后,需进行的操作还有:①记录C的液面位置;②将B中剩余固体过滤,洗涤,干燥,称重;③待B中不再有气体产生并恢复至室温后,记录C的液面位置;④由A向B中滴加足量试剂;⑤检查气密性,上述操作的顺序是          ;(填序号)记录C的液面位置时,除视线平视外,还应        .
(4)B中发生反应的化学方程式为                 .
(5)若实验用铝镁合金的质量为a g,测得氢气体积为b ml(已换算为标准状况),B中剩余固体的质量为cg,则铝的相对原子质量为             .
(6)实验过程中,若未洗涤过滤所得的不溶物,则测得铝的质量分数将           .(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)
答案
(1)NaOH溶液.(2)除去铝镁合金表面的氧化膜.(3)⑤①④③②(2分);
使D和C的液面相平(4)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
或2Al+2OH-+2H2O=2AlO2 +3H2
(5)(6)偏小.
解析
(1)Mg、Al均可以和酸反应,因此不可以用酸来实验,由于Al可以和碱反应而不和Mg反应,则可以用NaOH与Al反应制得H2,然后用排水法收集H2,以计算Al的量。(2)由于Al表面容易生成氧化膜,因而要用酸处理。(3)整个操作过程及原理是:检查气密性;记录起始液面;加入碱反应;不产生气体后,记录未读数,两将相减即为产生H2的量;最后称得的固体即为Mg的质量。在读数时要注意D、C液面相平,否则气体将受压,超成读数不准。(4)B中发生的是Al与碱的反应;(5)(a-c)即为铝的质量,再除以Al的物质的量即为铝的摩尔质量。而n(Al)可以由产生的H2获得;(6)未洗涤,则超成(a-c)变小,则由(5)的结果得,偏小。
举一反三
在2只盛有100mL 1mol/L盐酸的烧杯中,分别加入ag碳酸镁、bg小苏打,反应完全后,两烧杯中的溶液质量仍相等,则a与b的关系中正确的是   [    ]
A.a=b>4.2gB.a>b>6.2gC.a=6.2g,b=8.4gD.a=b<4.2g

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向含有MgCl2、AlCl3两种溶质的混合溶液中逐滴滴加7mLNaOH溶液后再逐滴滴加盐酸至不再发生化学反应,所得沉淀的物质的量Y与所加试剂的体积V之间的关系如图所示,以下结论错误的是(不考虑Mg2+、Al3+的水解)   



A.上述NaOH溶液和HCl溶液的物质的量浓度之比为2:1
B.原混合溶液中c(Al3+):c(Mg2+):c(Cl)=1:1:5
C.当加入的HCl溶液的体积为4mL时,溶液中c(Na+):c(C1)=1:2
D.最终得到的溶液中c(A13+):c(Mg2+):c(Cl)=1:1:14

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将l5.6g和5.4g Al同时放人一定量的水中,充分反应后得到200mL溶液,再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L,若反应过程中溶液的体积保持不变,则   
A.反应过程中得到6.72L的气体(标准状况)
B.最终得到的溶液中
C.最终得到7.8g的沉淀
D.最终得到的溶液中

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水垢可以看作由多种物质组成的混合物,为研究含有的水所形成水垢的化学组成,取干燥的水垢6.32g,加热使其失去结晶水,得到5.78g剩余固体A;高温灼烧A至恒重,残余固体为CaO和MgO,放出的气体用过量的Ba(OH)2溶液吸收,得到11.829沉淀。
(1)通过计算确定A中是否含有MgCO3
(2)5.78g剩余固体A灼烧至恒重时当生成的气体完全被碱石灰吸收,碱石灰增重2.82g,通过计算确定A中各成分的物质的量,并计算水垢中的碳酸盐的质量分数.
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镁和铝都是较活泼金属,下列叙述不正确的是
①镁易溶于冷水,而铝难溶于冷水②镁溶于碱液,而铝难溶于碱液③常温下镁难溶于浓硫酸,而铝易溶于浓硫酸
A.①B.②C.③D.全部

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