若1.8 g某金属跟足量盐酸充分反应,放出2.24 L(标准状况)氢气,则该金属是(   )A.AlB.MgC.FeD.Zn

若1.8 g某金属跟足量盐酸充分反应,放出2.24 L(标准状况)氢气,则该金属是(   )A.AlB.MgC.FeD.Zn

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若1.8 g某金属跟足量盐酸充分反应,放出2.24 L(标准状况)氢气,则该金属是(   )
A.AlB.MgC.FeD.Zn

答案

解析
本题主要考查了金属与酸反应,同时考查了相关计算,应注意抓住金属的通性,同时要考虑到各自的特性。常见的金属如Mg、Al也是考查的重点知识。正确写出金属与酸反应的化学方程式,根据方程式进行计算,或根据电子守恒求金属的摩尔质量。
解法一:根据反应方程式,分别计算出1.8 g四种金属跟足量HCl反应放出的H2,与2.24 L比较,只有Al符合,所以选择A。
解法二:设金属的摩尔质量为M,化合价为n,根据电子守恒有×n=×2, =9g·。故本题答案为A。
举一反三
Al和Al2O3的混合物15g,加入稀H2SO4150mL,在标准状况下放出氢气1.68L,Al和Al2O3均不剩余,为中和过量的硫酸,并使溶液中Al3恰好完全转化为Al(OH)3沉淀,需要消耗3mol·L1NaOH溶液200mL,则该稀硫酸的物质的量浓度为(  )
A.2.25 mol·L1B.2 mol·L1C.0.3 mol·L1D.0.6 mol·L1

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将5.1g镁铝合金投入到500mL2mol·L-l的盐酸中,金属完全溶解后,再加入4mol·L-1的NaOH溶液,若要使得到的沉淀量为最大值,应加入NaOH溶液的体积为(  )
A.560mLB.500mLC.425mLD.250mL

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下列有关镁的叙述正确的是                                             (   )
A.镁条燃烧可用CO2进行扑灭B.镁不能与NaOH溶液反应放出H2
C.镁制容器可用来装浓NHO3D.镁在空气中燃烧产物全是MgO

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铝已被世界卫生组织确定为食品污染源之一,要求加以控制使用。铝在下列应用中应该加以控制使用的是
①制铝合金②制电线③制炊具④用明矾净水⑤制易拉罐⑥油漆颜料
⑦明矾与苏打制食品膨化剂 ⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片 ⑨包装糖果和小食品
A.⑤⑦⑧⑨B.①②⑥
C.④⑦⑧D.③④⑤⑦⑧⑨

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向含有amolAlCl3溶液中加入含有bmolKOH溶液,生成沉淀的物质的量可能是①amol②bmol③a/3mol④b/3mol⑤0mol⑥(4ab)mol(    )                               
A.①③④⑤⑥B.①②③④⑤C.①④⑤⑥D.①④⑤

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