在托盘天平右盘上放一个盛有100mL3mol•L-1NaOH溶液的烧杯,左盘上放一个盛有100mL3mol•L-1盐酸的烧杯,调节天平至平衡,然后在两烧杯中各加
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在托盘天平右盘上放一个盛有100mL3mol•L-1NaOH溶液的烧杯,左盘上放一个盛有100mL3mol•L-1盐酸的烧杯,调节天平至平衡,然后在两烧杯中各加入等质量的铝片,反应完全后,则天平可能出现的情况是( )A.左盘下沉 | B.右盘下沉 | C.仍保持平衡 | D.无法判断 |
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答案
n(NaOH)=n(HCl)=3mol/L×0.1L=0.3mol,铝和氢氧化钠、盐酸的反应方程式分别为:2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,加入铝的质量相等,如果酸和碱都有剩余,则铝置换出的氢气的质量相等,则天平仍然平衡; 如果加入的铝的质量过量,根据方程式知,铝和碱反应生成氢气的质量大于和酸反应生成氢气的质量,则盛放盐酸的一边下沉, 因为铝和酸碱反应时,需要酸的物质的量大于碱,且加入铝的质量相等,则不可能出现酸和铝反应生成氢气的量多, 则出现的情况只能是天平平衡、左盘下沉, 故选AC. |
举一反三
下列变化不可能通过一步实验直接完成的是( )A.Al→Al(OH)3 | B.MgO→Mg(OH)2 | C.Fe(OH)3→Fe2O3 | D.Ca2+→CaCO3 |
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元素的性质包含金属性和非金属性,可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来.某同学认为铝元素是金属元素,但是有一定的非金属性.下列化学反应中,体现铝元素具有一定的非金属性( )A.铝片与盐酸反应生成氢气 | B.氢氧化铝溶于强碱溶液 | C.氢氧化铝溶于酸溶液 | D.铝片与硫酸铜溶液反应生成铜 |
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关于铝及其化合物的下列说法不正确的是( )A.Al(OH)3可以用来做胃酸中和剂 | B.铝及其合金很早就得到了广泛的使用 | C.不能用铝制品来蒸煮酸性、碱性或咸的食物 | D.Al2O3可以用来制造耐火坩埚、耐火管等实验仪器 |
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两份铝屑,第一份与盐酸反应,第二份与NaOH溶液反应,产生的氢气的体积比为1:2,两份铝屑中参加反应的铝的质量比为( ) |
化学对人类社会进步和发展的贡献之一是研制和发现了各种材料,例如金属就是我们生活中不可或缺的重要材料.请根据你学过的有关金属的知识,回答下列问题: (1)铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币.铜常用于制造货币的原因可能是______. A.铜的熔点不是太高,易于冶炼、铸造成型B.铜的性质不活泼,不易被腐蚀 C.我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术D.自然界有大量的游离态的铜 (2)铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用,但是该氧化膜易被酸碱破坏,若将氧化铝与氢氧化钠溶液作用,反应的化学方程式为______. |
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