下列说法中正确的是( )A.氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-,所以氯化氢是离子化合物B.碘晶体受热转变成碘蒸气,吸收的热量用于克服碘原子间的作用力C.氧气和臭
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下列说法中正确的是( )A.氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-,所以氯化氢是离子化合物 | B.碘晶体受热转变成碘蒸气,吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 | C.氧气和臭氧间的相互转化属于氧化还原反应 | D.常温下,可以用铝制容器贮藏浓硫酸和浓硝酸,其原理相同 |
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答案
A、氯化氢中含有共价键但不含离子键,虽然氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-,但是氯化氢是共价化合物,故A错误. B、碘晶体受热变成碘蒸气属于物理变化不是化学变化,吸收的热量用于克服分子间的作用力,不是用于克服碘原子间的作用力,故B错误. C、氧气和臭氧间的相互转化属于化学反应,因为反应过程中没有元素化合价的变化,即没有电子的转移,所以不属于氧化还原反应,故C错误. D、常温下,铝和铁能与浓硫酸或浓硝酸发生氧化还原反应而生成一层致密的氧化物薄膜,阻止了进一步的反应,即发生了钝化现象,所以常温下,可以用铝制容器贮藏浓硫酸和浓硝酸,其原理相同,故D正确. 故选D. |
举一反三
向一铝制易拉罐中充满CO2后,再往罐中注入足量的质量分数为20%的NaOH溶液立即严封罐口,不一会儿就发现易拉罐变瘪,再过一会易拉罐又鼓胀起来,解释上述实验现象. (1)易拉罐开始变瘪的原因是:______;反应的化学方程式为:______. (2)易拉罐又鼓胀起来的原因是:______;其反应的离子方程式为:______. |
依据经济性等要求设计实验方案,将4mol金属Al全部转化为Al(OH)3,共计消耗HCl a mol,NaOH b mol,则(a+b)的最合理值为______. |
将0.01mol相同颗粒大小的镁粉、铁粉分别加入到盛有50mL1mol•L-1硫酸的两烧杯甲和乙中,如图能正确反映实验结果的是 ( ) |
把镁铝合金用稀硫酸溶解,加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀的质量关系如右图,则合金中镁和铝的质量比是( )![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200111/20200111222450-56319.png) |
某铝合金(硬铝)中含有铝、镁、铜、硅,为了测定该合金中铝的含量,有人设计了如下实验:
![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200111/20200111222445-93122.png)
(1)补全上述①②③④各步反应的离子方程式 ①Mg+2H+═Mg2++H2↑,______ ②______,______Mg2++OH-═Mg(OH)2↓ ③______CO2+H20+A102-═Al(OH)3↓+HCO3- ④2A1(OH)3═Al203+H20 (2)该样品中铝的质量分数是______ (3)第②步中加入Na0H溶液不足时,会使测定结果______ 第④步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时,会使测定结果______ 第④步对沉淀灼烧不充分时,会使测定结果______ A.偏高 B.偏低 C.不影响. |
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