测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积,可以求得合金中铝和锌的质量分数.现有下列实验用品:中学化学实验常用仪器.800毫升烧杯.100毫升量筒.短

测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积,可以求得合金中铝和锌的质量分数.现有下列实验用品:中学化学实验常用仪器.800毫升烧杯.100毫升量筒.短

题型:不详难度:来源:
测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积,可以求得合金中铝和锌的质量分数.现有下列实验用品:中学化学实验常用仪器.800毫升烧杯.100毫升量筒.短颈玻璃漏斗.铜网.铝锌合金样品.浓盐酸(密度1.19克/毫升).水.按图示装置进行实验,回答下列问题.(设合金样品完全反应,产生的气体体积不超过100毫升)
(1)补充下列实验步骤,直到反应开始进行(铁架台和铁夹的安装可省略):
①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好,放在800毫升烧杯底部,把短颈漏斗倒扣在样品上面.
______
(2)合金样品用铜网包裹的目的是:______.魔方格
答案
(1)在题目的第①步操作后,若开始时在烧杯中直接加入酸,金属会马上与酸反应.此时收集装置还没有安装好,无法收集测量产生的气体的体积,并且在进行后续操作时手会受到腐蚀.解决这一问题的方法是先往烧杯中注入水,待收集装置安装好后再加入酸.
下一步只能是向烧杯中加入水,所加入的水必须浸没漏斗颈口,否则将无法继续操作.然后,将装满水的100 mL量筒倒置于盛水的烧杯中,组装完成后可以开始反应,由于本题的合金样品全部反应产生的气体体积不会超过100 mL,因此,对加入的盐酸浓度和用量不作要求.最后通过长颈漏斗加入浓盐酸,使用浓盐酸是为了加快反应速率;
故答案为:②往烧杯中注入水,直至水面没过漏斗颈; 
③在100 mL量筒中装满水,倒置在盛水的烧杯中(量筒中不要留有气泡),使漏斗颈伸入量筒中.烧杯中水面到杯口至少保留100 mL空间;
④将长颈漏斗插入烧杯并接近烧杯底部,通过它慢慢加入盐酸,至有气体产生;
(2)由于金属是铝锌合金,密度较小,在跟盐酸反应时可以上下浮动,铝屑或铝片易顺着漏斗漂浮而出,给实验结果造成相当大的误差,所以用不与盐酸反应的铜网包裹,使之不致漂浮;
故答案为:使样品在反应时能保持在烧杯底适当的位置.
举一反三
下列叙述正确的是(  )
A.将二氧化硫气体通入浅黄色的溴水中使其颜色褪去,说明二氧化硫具有漂白性
B.SiO2为酸性氧化物,故不能与任何酸发生化学反应
C.用砂纸打磨过的铝箔放在酒精灯焰上不燃烧,说明铝不易与O2反应
D.FeCl2、SO2、NO、Fe(OH)3四种物质都可以直接通过化合反应制取
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铝分别与足量的氢氧化钠和稀盐酸溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的NaOH和HCl物质的量之比为(  )
A.2:1B.3:1C.1:1D.1:3
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下列金属中,遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是(  )
A.CuB.MgC.FeD.Al
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等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加入等质量的铝,生成氢气的体积比为5:6,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是(  )
A.甲、乙中都是铝过量
B.甲中铝过量,乙中碱过量
C.甲中酸过量,乙中铝过量
D.甲中酸过量,乙中碱过量
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质量相同的两份铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应,在同温同压下产生的氢气体积比为(  )
A.1:2B.1:3C.3:2D.1:1
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