下列关于金属铝的叙述中，说法正确的是（ ）A．Al 是地壳中含量最多的金属元素B．Al在常温下与空气不反应C．与Al反应产生H2的溶液一定呈酸性D．Al箔在空
题型：不详难度：来源：
下列关于金属铝的叙述中，说法正确的是（ ）| A．Al 是地壳中含量最多的金属元素 | | B．Al在常温下与空气不反应 | | C．与Al反应产生H2的溶液一定呈酸性 | | D．Al箔在空气中受热可熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落 |
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答案
A、地壳中元素含量最高的是氧元素，铝是地壳中元素含量最高的金属元素，故A正确；
B、Al在常温下与浓硫酸发生钝化现象，发生化学反应，生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属与浓硫酸继续反应，故B错误；
C、与Al反应产生H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，故C错误．
D、铝和氧气反应在Al箔表面生成了致密的氧化铝膜，氧化铝的熔点高于铝的熔点，加热铝箔的时铝熔化了，但是氧化铝膜兜着熔化的铝不会滴落，故D正确．
故选AD． |
举一反三
某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
方案Ⅰ：铜铝混合物 测定生成气体的体积
方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是（ ）| A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液 | | B．溶液A和B均可以选用稀硝酸 | | C．若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小 | | D．实验室方案Ⅱ更便于实施 |
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将15.6gNa2O2与2.7gA1粉混合后，投入足量的水中，充分反应（没能产生的气体全部放出）．
（1）Na2O2与水反应的离子方程式为______；
15.6gNa2O2在该反应中转移电子的物质的量为______；
（2）反应结束时生成气体的体积在标准状况下为______；
（3）取agNa2O2与Al粉组成的混合物，放入适量的水中，固体完全溶解，在标准状况下放出气体的体积为VL，则V的取值范围是______（用含a的代数式表示，结果可不化简）． |
下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ）| A．晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维 | | B．二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白 | | C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸 | | D．铝具有良好导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料 |
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相同物质的量的下列物质分别与等物质的量浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，则消耗NaOH的量最多的是（ ）| A．Al | B．Al2O3 | C．Al（OH）3 | D．AlCl3 |
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下列物质既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的是：（ ）
①Na2CO3溶液 ②NH4HCO3溶液 ③NaHCO3溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤Al ⑥Al（OH）3 ⑦Al2O3 ⑧SiO2．| A．①②④⑦ | B．②③⑤⑥⑦ | C．⑤⑥⑦⑧ | D．②④⑤⑧ |
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