某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案Ⅰ：铜铝混合物足量溶液A充分反应 测定生成气体的体积方案Ⅱ：铜铝混合物足量溶
题型：淄博三模难度：来源：
某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
方案Ⅰ：铜铝混合物 测定生成气体的体积
方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是（ ）| A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液 | | B．溶液A和B均可以选用稀硝酸 | | C．若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小 | | D．实验室方案Ⅱ更便于实施 |
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答案
A、铜与盐酸或NaOH溶液不反应，铝与盐酸或NaOH溶液反应，剩余的固体为铜，根据生成的氢气可以计算混合物中铝的质量，故溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液，故A正确；
B、铜和铝都均可以与稀硝酸反应，利用测量气体的体积，可以计算出混合物中铜、铝的质量，反应最后没有固体剩余，不能通过测量剩余固体的质量进行，故B错误；
C、铝在浓硝酸中生成一层致密的氧化物保护膜，发生钝化现象，剩余固体的质量大于混合物中铝的质量，实际测量铜的质量减少，铜的含量降低，故C正确；
D、测量气体的体积不如测量固体的质量简单易操作，故D正确．
故选：B． |
举一反三
将15.6gNa2O2与2.7gA1粉混合后，投入足量的水中，充分反应（没能产生的气体全部放出）．
（1）Na2O2与水反应的离子方程式为______；
15.6gNa2O2在该反应中转移电子的物质的量为______；
（2）反应结束时生成气体的体积在标准状况下为______；
（3）取agNa2O2与Al粉组成的混合物，放入适量的水中，固体完全溶解，在标准状况下放出气体的体积为VL，则V的取值范围是______（用含a的代数式表示，结果可不化简）． |
下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ）| A．晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维 | | B．二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白 | | C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸 | | D．铝具有良好导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料 |
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相同物质的量的下列物质分别与等物质的量浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，则消耗NaOH的量最多的是（ ）| A．Al | B．Al2O3 | C．Al（OH）3 | D．AlCl3 |
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下列物质既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的是：（ ）
①Na2CO3溶液 ②NH4HCO3溶液 ③NaHCO3溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤Al ⑥Al（OH）3 ⑦Al2O3 ⑧SiO2．| A．①②④⑦ | B．②③⑤⑥⑦ | C．⑤⑥⑦⑧ | D．②④⑤⑧ |
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