已知X、Y、Z、W四种短周期元素(均非稀有气体元素)在周期表中的相对位置如右图所示,下列说法正确的是( )A.Z元素的原子半径可能比Y元素的小B.Z元素的最高
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已知X、Y、Z、W四种短周期元素(均非稀有气体元素)在周期表中的相对位置如右图所示,下列说法正确的是( )A.Z元素的原子半径可能比Y元素的小 | B.Z元素的最高化合价可能比Y元素的高 | C.W形成的单质的熔点一定高于Y | D.Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强 |
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答案
A、Z元素比Y多一个电子层,原子核外电子层数越多,半径越大,或根据原子半径的递变规律分析,同一主族从上到下原子半径逐渐增大,则Z>X,同一周期从左到右原子半径逐渐减小,则X>Y,所以Z>Y,故A错误; B、如Y为F元素,则物最高正价,最高化合价为0价,则Z元素的最高化合价可能比Y元素的高,故B正确; C、如Y为C元素,形成的单质的晶体类型为原子晶体,如金刚石,则熔点大于W形成的晶体的熔点,故C错误; D、同周期元素的非金属性从左到右逐渐增强,对应的最高价氧化物的水合物的酸性逐渐增强,则Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的弱,故D错误. 故选B. |
举一反三
根据元素在周期表中的位置判断,下列元素中原子半径最小的是( ) |
如图所示是元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均为短周期元素,若w原子最外层电子数是其内层电子数的,则下列说法中不正确的是( )A.原子半径由大到小排列顺序Z>Y>X | B.Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体 | C.最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z | D.阴离子半径由大到小排列顺序Z>W>X>Y |
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甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期,原子序数依次增加.已知:甲最外层电子数最少,丁氢化物水溶液是一种常见强酸,丙的最外层电子数是最内层电子数的两倍,下列判断正确的是( )A.原子半径:甲<乙 | B.最外层电子数:乙>丙 | C.电解甲和丁形成化合物的水溶液可获得甲单质 | D.丙的氧化物溶于甲的氧化物的水化物 |
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四种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示,其中W的最外层电子数与质子数之比为3:8.下列叙述不正确的是( )A.Z与X、Y均能形成原子晶体 | B.X与W形成的化合物分子是非极性分子 | C.四种元素的气态氢化物中,W的气态氢化物相对分子质量最大,熔沸点最高 | D.X、Z、W三种元素对应的最高价含氧酸中,Z的含氧酸酸性最弱 |
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元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和性质.下列说法正确的是( )A.处于元素周期表金属和非金属分界线附近的为过渡元素 | B.第三周期主族元素的最高正化合价等于它的主族序数 | C.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构 | D.最外层有2个电子的元素一定是金属元素 |
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