某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案:下列有关判断中不正确的是( )A.溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B.溶液
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某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案:
下列有关判断中不正确的是( )A.溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液 | B.溶液A和B均可以选用稀硝酸 | C.若溶液B选用浓硝酸,则测得铜的质量分数偏小 | D.实验室方案Ⅱ更便于实施 |
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答案
B |
解析
因铝既溶于强酸又溶于强碱溶液,而铜不能与碱、无氧化性酸反应,所以A和B是盐酸或氢氧化钠溶液时,都与铝反应,A正确;又因测固体质量比测气体体积易进行,D正确;若A和B都是稀硝酸时则方案Ⅱ无法实施,B错误;若溶液B是浓硝酸时则铝钝化,导致剩余固体质量增加,所以测得铜的质量分数偏小,C正确。 |
举一反三
A、B、C、X均为中学化学常见物质,一定条件下它们有如图转化关系(其他产物已略去),下列说法正确的是( )
A.若X为Fe,则C可能为Fe(NO3)2 B.若X为KOH溶液,则A可能为Al C.若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物,则X一定为CO2 D.若X为O2,则A可为有机物乙醇,也可为非金属单质硫 |
将过量的CO2通入下列溶液中,最终不出现白色沉淀的是( )A.CaCl2溶液 | B.NaAlO2溶液 | C.饱和Na2CO3溶液 | D.水玻璃 |
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已知X、Y、M、N之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A.若X为Fe,N为氢气,则Y一定为酸 | B.若X、N为化合物,Y为水,则M一定是气体单质 | C.若X、Y、M、N均为化合物,该反应一定属于复分解反应 | D.若X、Y、M、N均为10电子微粒,且M是工业生产HNO3的一种原料气,则N常温下一定呈液态 |
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工业生产中常涉及到一些重要的中学化学反应,以下有关叙述正确的是A.工业上,用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅 | B.通常将氯气通入到饱和石灰水中制得大量漂白粉 | C.工业制硫酸将氧化成的条件一般选择高温、高压、催化剂 | D.钠可把钛、锆、铌、钽等金属从它们的卤化物溶液里还原出来 |
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下列物质间的反应,其产物一定不含Fe2+的是A.铁与氯气 | B.铁与氯化铁溶液 | C.铁与盐酸 | D.铁与硝酸 |
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