(8分)含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重,环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3-还原为N2,从而消除污染。其反应的离子方程式是:6NO3-+ 1
题型:不详难度:来源:
(8分)含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重,环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3-还原为N2,从而消除污染。其反应的离子方程式是: 6NO3-+ 10Al + 18H2O → 3N2↑+ 10Al(OH)3 + 6OH- (1)现在要除去1m3含氮元素0.3mol的废水中的NO3-(设氮元素都以NO3-的形式存在,下同),则至少需要消耗金属铝__________g。 (2)有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染,其反应原理和金属铝相同。 ①写出镁和含氮废水反应的离子方程式:___________________________________ ②已知金属镁是从海水中提取的MgCl2,通过电解制得的。若要除去1m3含氮元素0.3mol的废水中的NO3-,则至少需要含0.5%(质量分数)MgCl2的海水_________ kg。 |
答案
(1)13.5 (2)①2NO3-+ 5Mg + 6H2O→N2 + 5Mg(OH)2 + 2OH- ② 14.25 |
解析
略 |
举一反三
下列关于金属的叙述中正确的是( )A.常温下所有的金属都是固态 | B.金属具有导电、导热和延展性 | C.金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性 | D.金属元素大多数以化合态存在于自然界 |
|
现有Cu和Cu2O的混合物,将其分成两等份。一份用足量氢气还原,测得反应后固体质量减少8.0g;另一份加入500 mL稀硝酸,固体恰好完全溶解,且收集到标准状况下8.96LNO(假定无其它气体生成)。则所用硝酸的物质的量浓度为 ( )A.3.2 mol/L | B.4.4mol/L | C.5.2mol/L | D.6.0mol/L |
|
下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )
选项
| 陈述Ⅰ
| 陈述Ⅱ
| 判断
| A
| 碳酸钠溶液可用于制疗胃病
| Na2CO3可与盐酸反应
| Ⅰ对,Ⅱ对,有
| B
| 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色
| Na2O2与水反应生成氢氧化钠
| Ⅰ对,Ⅱ错,无
| C
| 金属钠具有强还原性
| 高压钠灯发出透雾性强的黄光
| Ⅰ对,Ⅱ对,无
| D
| 过氧化钠可用于航天员的供氧
| Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2
| Ⅰ对,Ⅱ对,有
|
|
有X、Y、Z、W四种金属。已知X的最高价氧化物的水化物的碱性比Y的强;X3+可使Z氧化;W可与热水反应产生H2,X不能与热水反应;把X的金属片插入稀H2SO4中,让金属丝Z与X接触,则X的溶解速率加快。这四种金属活动性强弱关系一定是: |
最新试题
热门考点